1. Для полной нейтрализации массы серной кислоты 4,9 грамма, сколько гидроксида натрия потребуется? 2. При

1. Решение:
Масса серной кислоты равна 4,9 грамма. Чтобы нейтрализовать эту массу, нам потребуется соответствующее количество гидроксида натрия.

Серная кислота (H2SO4) имеет молярную массу 98 г/моль, а гидроксид натрия (NaOH) — 40 г/моль.

Для вычисления количества гидроксида натрия, необходимого для нейтрализации, мы можем использовать следующую формулу:

Масса серной кислоты (г) / Молярная масса серной кислоты (г/моль) = Количество молей серной кислоты (моль)

Количество молей серной кислоты (моль) * Мольное соотношение гидроксида натрия и серной кислоты = Количество молей гидроксида натрия (моль)

Количество молей гидроксида натрия (моль) * Молярная масса гидроксида натрия (г/моль) = Масса гидроксида натрия (г)

Подставим в формулу и решим задачу:

Масса серной кислоты: 4,9 г
Молярная масса серной кислоты: 98 г/моль
Молярная масса гидроксида натрия: 40 г/моль

4,9 г / 98 г/моль = 0,05 моль — количество молей серной кислоты
0,05 моль * 2 = 0,1 моль — количество молей гидроксида натрия (так как соотношение H2SO4 и NaOH равно 1:2)
0,1 моль * 40 г/моль = 4 г — масса гидроксида натрия

Ответ: Для полной нейтрализации массы серной кислоты 4,9 г потребуется 4 г гидроксида натрия.

2. Решение:
При взаимодействии 1 моля сульфата меди (CuSO4) с 1 молем гидроксида натрия (NaOH) образуется гидроксид меди (Cu(OH)2) и сульфат натрия (Na2SO4).

Уравнение реакции:
CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2 + Na2SO4

Ответ: При взаимодействии 1 моля сульфата меди с 1 молем гидроксида натрия образуется гидроксид меди и сульфат натрия.

3. Решение:
Углекислый газ (CO2) имеет молярную массу 44 г/моль.

Чтобы вычислить массу углекислого газа, мы можем использовать следующую формулу:

Объем углекислого газа (л) * Плотность углекислого газа (г/л) = Масса углекислого газа (г)

Углекислый газ при нормальных условиях имеет плотность примерно 1,96 г/л.

Подставляем в формулу и решаем задачу:

Объем углекислого газа: 1,12 л
Плотность углекислого газа: 1,96 г/л

1,12 л * 1,96 г/л = 2,1952 г

Ответ: Масса углекислого газа составляет 2,1952 г.

4. Решение:
Уравнение реакции: 2SO2 + O2 → 2SO3

Объем диоксида серы (SO2): 10 л
Объем кислорода (O2): 10 л

Первым шагом найдем мольные соотношения между диоксидом серы и триоксидом серы, используя уравнение реакции.

Соотношение между SO2 и SO3 равно 2:2, то есть 1:1.

Теперь мы можем перейти от объема к количеству вещества, используя соотношение:

Объем диоксида серы (л) * Концентрация диоксида серы (моль/л) = Количество молей диоксида серы (моль)

10 л * 1 моль/л = 10 моль — количество молей диоксида серы

Соотношение между SO2 и SO3 равно 1:1, поэтому количество молей триоксида серы также будет 10 моль.

Теперь нам нужно найти объем триоксида серы (SO3).

Объем триоксида серы (л) = Количество молей триоксида серы (моль) / Концентрация триоксида серы (моль/л)

10 моль / 2 моль/л = 5 л

Ответ: Объем триоксида серы, образовавшегося при реакции 10 литров диоксида серы с 10 литрами кислорода, составляет 5 литров.

5. Решение:
Гидроксид калия (KOH) с водными растворами серной кислоты (H2SO4) и хлороводородной кислоты (HCl) образует соответственно соль и вода:

KOH + H2SO4 → K2SO4 + H2O

KOH + HCl → KCl + H2O

Ответ: Гидроксид калия будет взаимодействовать с серной кислотой, образуя соль (сульфат калия) и воду, а также с хлороводородной кислотой, образуя соль (хлорид калия) и воду.

6. Решение:
6,022 * 10^23 (моль^-1) — это число Авогадро, которое указывает на количество элементарных частиц (атомов, молекул и др.) в одной моли вещества.

Для расчета количества молекул гидроксида натрия (NaOH) в данном количестве, мы можем использовать число Авогадро:

Количество молекул гидроксида натрия = Количество частиц (моль) * Число Авогадро

Количество частиц (моль) = 6,022 * 10^23

Подставим в формулу и решим задачу:

Количество молекул гидроксида натрия = 6,022 * 10^23

Ответ: В данном количестве содержится 6,022 * 10^23 молекул гидроксида натрия.