1. Какой металл естественно встречается в земной коре? 2. Какова формула бурого железняка? 3. Какие природные
2. Какова формула бурого железняка?
3. Какие природные вещества можно считать рудой?
4. В каком процессе используется восстановление металлов из руд?
5. Какие восстановители используются для получения металлов из их оксидов в промышленности?
6. Какой металл нельзя получить в чистом виде из его оксида восстановлением водородом?
7. Какие металлы получаются электролизом в промышленности?
8. К какой реакции относится алюмотермия?
9. Расставьте коэффициенты в уравнении реакции: Fe2O3 + CO = Fe + CO2. Сумма коэффициентов в уравнении реакции равна…
10. К какой реакции относится гидрометаллургия?
11. В уравнении реакции WO3 + 3H2 → W + 3H2O, какой элемент является окислителем?
12. Установите соответствие между формулой соединения и названием минерала.
13. Установите соответствие между металлом и методом его получения.
14. В результате реакции CuSO4 + Fe → Cu + FeSO4 было получено 25,6 г меди. Какова масса полученного сульфата железа (II)?
15. Методом алюминотермии было получено 104 г хрома из оксида хрома (III). Определите массу прореагировавшего алюминия.
1. Объяснение: В земной коре естественно встречается большое количество различных металлов. Один из самых распространенных металлов, который можно найти в земной коре, — это алюминий. Алюминий является третьим по распространенности элементом на Земле после кислорода и кремния.
2. Объяснение: Формула бурого железняка (реактивного железняка) — FeOOH. Бурый железняк часто встречается в природе в виде минерала и служит источником получения железа.
3. Объяснение: Рудой можно считать природные вещества, в которых содержится достаточно полезного металла, чтобы его можно было добыть и использовать в промышленности. Примеры руд включают железную руду, медную руду, свинцовую руду, цинковую руду и т.д.
4. Объяснение: Восстановление металлов из руд — это процесс извлечения полезного металла из его руды. Один из способов получения металлов из руды — это восстановление. В этом процессе руда подвергается реакции с восстановителем, который переводит окисленную форму металла в металлическую форму.
5. Объяснение: Для получения металлов из их оксидов в промышленности используются различные восстановители, в том числе углерод (C), водород (H2), алюминий (Al), магний (Mg) и другие. Восстановители вступают в реакцию с оксидами металлов, переводя их обратно в металлическую форму.
6. Объяснение: Металл, который нельзя получить в чистом виде из его оксида восстановлением водородом, — это железо (Fe). При взаимодействии водорода с оксидом железа, железо не восстанавливается до металлической формы, а образуется водяной пар.
7. Объяснение: В промышленности некоторые металлы получаются путем электролиза. Примеры металлов, которые получаются электролизом в промышленности, включают алюминий (Al), цинк (Zn), медь (Cu), никель (Ni) и другие.
8. Объяснение: Алюмотермия — это реакция, которая происходит при высокой температуре, в результате чего металлический оксид взаимодействует с алюминием. В результате алюмотермической реакции происходит восстановление металла.
9. Упражнение: Расставьте коэффициенты в уравнении реакции: Fe2O3 + CO = Fe + CO2. Сумма коэффициентов в уравнении реакции должна быть сбалансирована.