1. Какой объем водорода (при н.у.) будет использован для восстановления меди из 18 г оксида меди(II)?
2. Какие из следующих являются основными источниками водорода в промышленности? Выберите один или несколько правильных ответов: минералы, вода, природный газ, аммиак, воздух.
3. В каких случаях невозможно получить водород? Выберите один или несколько правильных ответов: 1) газо-паровая конверсия угля (водяной пар пропускают над раскаленным углем), 2) взаимодействие растворов кислот с металлами, 3) разложение пероксида водорода, 4) разложение серной кислоты, разложение воды.
4. Какое направление выберет мыльный пузырь, если его заполнить водородом? Выберите правильный ответ: 1) вверх, 2) вниз, 3) останется неподвижным.
5. Что будет указывать на чистоту водорода, если он заполняет сухую и чистую пробирку и подносится её открытым концом к пламени? Записать ответ в именительном падеже.
6. Какой тип реакции получения водорода проводится в лаборатории? Выберите правильный ответ: 1) обмен, 2) разложение, 3) замещение, 4) соединение.
7. Какие из следующих применений водорода существуют в промышленности? Выберите один или несколько правильных ответов: 1) в качестве окислителя, 2) получение воды, 3) получение серной кислоты, 4) в водородной энергетике, 5) восстановление металлов из их оксидов.
Объяснение:
1. Чтобы решить задачу, необходимо знать молярную массу оксида меди(II) и провести рассчеты по закону сохранения массы и закону пропорций. Молярная масса оксида меди(II) равна 63,5 г/моль. Восстановление оксида меди(II) происходит по реакции: CuO + H2 → Cu + H2O. Согласно закону пропорций, для каждой молекулы оксида меди(II) требуется одна молекула водорода, поэтому молярные соотношения между оксидом меди(II) и водородом равны 1:1. Для расчета используем пропорцию: масса CuO / молярная масса CuO = масса H2 / молярная масса H2. Подставляем известные значения и находим массу водорода: 18 г / 79,5 г/моль = масса H2 / 2 г/моль. Получаем массу водорода равную 0,452 г.
2. Основными источниками водорода в промышленности являются природный газ и вода. Природный газ содержит значительное количество водорода, который может быть получен в результате специальной переработки. Вода также является источником водорода через процесс электролиза – разложения воды на водород и кислород при помощи электрического тока.
3. Невозможно получить водород в случае взаимодействия растворов кислот с металлами и разложения пероксида водорода. При взаимодействии растворов кислот с металлами образуется соль и выделяется водород. Разложение пероксида водорода приводит к образованию воды и кислорода. Однако, газо-паровая конверсия угля (пункт 1) и разложение серной кислоты (пункт 4) могут привести к образованию водорода.
Пример использования:
1. Задача: Какой объем водорода (при н.у.) будет использован для восстановления меди из 18 г оксида меди(II)?
Совет: Для лучшего понимания задач и материала по водороду, рекомендуется изучить основные реакции, в которых участвует водород, а также изучить законы сохранения массы и законы пропорций.
Упражнение:
Выберите правильные ответы.
Какие из следующих являются основными источниками водорода в промышленности?
а) Вода
б) Природный газ
в) Аммиак
г) Минералы
д) Воздух