1. Найдите элемент с атомной массой округленной до 23 и 11 протонами в ядре. 2. Как неметаллические

1. Найдите элемент с атомной массой округленной до 23 и 11 протонами в ядре. 2. Как неметаллические свойства меняются с увеличением заряда ядер в ряду: be → mg → ca →sr → ba → ra? 3. Какие элементы находятся в 3 периоде, основываясь на электронных схемах атомов элементов? 4. Найдите электронную формулу атома элемента, который находится во 2 периоде, 1 группе. 5. Как металлические свойства меняются с увеличением заряда ядер атомов в ряду li → na → k → rb? 6. Какая электронная формула у атома углерода? 7. Что не изменяется с увеличением заряда ядер в главных подгруппах (а – группах) периодической системы элементов? 8. Какой элемент из 2 периода проявляет наиболее ярко выраженные неметаллические свойства? 9. Какая связь в соединении фторид калия? 10. Какой ряд содержит наибольшее число веществ с ионной связью? 11. Какая кристаллическая решетка у иодида натрия nai? 12. Как меняется электроотрицательность в ряду: na, mg, al, si, p, s, cl? 13. Какую молекулярную кристаллическую решетку имеет оксид азота (v)? 14. Какой ряд элементов упорядочен по увеличению их электроотрицательности? 15. Какие элементы имеют значение электроотрицательности меньше 2?
Тема: Атомная структура и периодическая система элементов.

Объяснение:
1. Для решения первой задачи нам нужно найти элемент с атомной массой, округленной до 23 и 11 протонами в ядре. Периодическая система элементов позволяет нам найти такой элемент, и это натрий (Na).

2. Вторая задача требует объяснить, как неметаллические свойства меняются с увеличением заряда ядер в ряду элементов (be → mg → ca → sr → ba → ra). В данном ряду неметаллические свойства уменьшаются. Например, бериллий (Be) является неметаллом, но его свойства меняются по мере увеличения заряда ядра, и к концу ряда (раций, Ra) он уже обладает металлическими свойствами.

3. Третья задача требует определить, какие элементы находятся в 3 периоде, основываясь на электронных схемах атомов элементов. В третьем периоде находятся элементы натрий (Na), магний (Mg), кремний (Si), фосфор (P), сера (S), их названия можно найти в таблице Менделеева.

4. Четвертую задачу нужно решить, найдя электронную формулу атома элемента, находящегося во 2 периоде, 1 группе. В данном случае, это литий (Li), электронная формула которого будет 2-1.

5. Пятая задача требует объяснить, как изменяются металлические свойства с увеличением заряда ядер атомов в ряду элементов (li → na → k → rb). В данном ряду металлические свойства увеличиваются. Например, литий (Li) обладает металлическими свойствами, а к концу ряда (рубидий, Rb) это проявляется более ярко.

6. Шестая задача требует найти электронную формулу атома углерода. Углерод (C) имеет электронную формулу 2-4.

7. Седьмая задача требует объяснить, что не изменяется с увеличением заряда ядер в главных подгруппах (а – группах). В главных подгруппах не меняется количество электронов на внешнем энергетическом уровне, что влияет на химические свойства элементов.

Совет: Для лучшего понимания атомной структуры и периодической системы элементов, рекомендуется изучить основные понятия во время уроков химии. Также полезно освоить таблицу Менделеева, чтобы быстро находить нужную информацию о элементах.

Упражнение: Найдите элемент с атомной массой, округленной до 47 и 4 протонами в ядре. Какие элементы находятся во 2 периоде, основываясь на электронных схемах атомов элементов? Какая электронная формула у атома кислорода?

Твой друг не знает ответ? Расскажи!