1. Определите степени окисления элементов в следующих соединениях: LiH, SF6, NH3, NF3, N2O5, N2H4, O2F2, P2O5, I2O5, Ca2Si. 2
2. Разместите коэффициенты в реакции, используя метод электронного баланса: NH3 + CuO → N2 + Cu + H2O.
3. Выполните последовательность превращений: C → CO2 → CaCO3 → CaSiO3 → CaSiO3. При необходимости укажите коэффициенты в уравнениях реакций и определите типы реакций.
4. Решите: к раствору, содержащему 16 г сульфата меди (II), добавили избыток железных опилок. Какая масса меди выделилась в результате?
Объяснение: Степень окисления элемента в соединении отражает его относительную электроотрицательность. Чтобы определить степень окисления, нужно знать следующие правила:
— Все несвязанные элементы имеют степень окисления равную нулю.
— Степень окисления монатомного иона равна значению его заряда.
— Кислород обычно имеет степень окисления -2, за исключением перекиси водорода (степень окисления -1) и фторИД кислорода (степень окисления +2).
— Водород обычно имеет степень окисления +1, кроме случаев, когда он соединяется с металлами, в этом случае его степень окисления равна -1.
— Сумма степеней окисления в любом соединении равна нулю.
Пример использования:
1. LiH: степень окисления Li = +1, степень окисления H = -1.
2. SF6: степень окисления S = +6, степень окисления F = -1.
3. NH3: степень окисления N = -3, степень окисления H = +1.
4. NF3: степень окисления N = +3, степень окисления F = -1.
5. N2O5: степень окисления N = +5, степень окисления O = -2.
6. N2H4: степень окисления N = -2, степень окисления H = +1.
7. O2F2: степень окисления O = 0, степень окисления F = -1.
8. P2O5: степень окисления P = +5, степень окисления O = -2.
9. I2O5: степень окисления I = +5, степень окисления O = -2.
10. Ca2Si: степень окисления Ca = +2, степень окисления Si = +4.
Совет: Чтобы лучше запомнить степени окисления в соединениях, рекомендуется изучить таблицу степеней окисления и пометить их напротив каждого элемента.
Практика: Определите степени окисления элементов в BaSO4, H2S, KMnO4, FeCl3.