1. Почему реакция хлороводорода с нитратом серебра в растворе протекает до конца? 2. Какие растворы
2. Какие растворы взаимодействуют, образуя газ?
3. При взаимодействии каких растворов образуется осадок?
4. Какие растворы образуют соль и щелочь при взаимодействии?
5. Как можно получить гидроксид калия в реакции ионного обмена?
6. Какие вещества участвуют в схеме реакции … + 2NaOH = Na2SO3 + …?
7. Какие вещества участвуют в схеме реакции ZnS + … = ZnSO4 + …?
8. Какие пары веществ полностью растворяются в соляной кислоте?
9. Какие пары веществ могут одновременно находиться в водном растворе, не реагируя друг с другом?
10. Какие пары веществ могут одновременно находиться в водном растворе, не реагируя друг с другом?
11. Какие ионы группы не могут одновременно находиться в растворе?
12. Какие ионы ряда не могут одновременно находиться в растворе?
13. Какие ионы не могут существовать одновременно в водном растворе?
14. Какие ионы могут присутствовать одновременно в водном растворе?
15. Какие катионы могут совместно находиться в растворе с гидроксид-ионом?
16. Какие ионы участвуют в реакции сливания растворов карбоната калия и соляной кислоты?
17. Какие ионы участвуют в реакции сливания растворов сульфата аммония и гидроксида калия?
18. Какое сокращенное ионное уравнение соответствует реакции сульфата меди и сероводорода?
19. Какое сокращенное ионное уравнение соответствует реакции гидрокарбоната натрия и гидроксида натрия?
20. Какое молекулярное уравнение соответствует сокращенному ионному уравнению H+ + OH- = H2O?
21. Какое краткое ионное уравнение соответствует реакции карбоната магния и уксусной кислоты?
22. Какое краткое ионное уравнение соответствует реакции меди (II) с сероводородной кислотой?
23. Какое взаимодействие соответствует левой части краткого ионного уравнения H+ + OH- = H2O?
24. Какое взаимодействие соответствует левой части краткого ионного уравнения Ca2+ + CO32- = ?
25. Какие вещества взаимодействуют в соответствии с сокращенным ионным уравнением Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2?
3. Осадок образуется при взаимодействии растворов, в которых происходит образование нерастворимых солей. Это может произойти при реакции ионов веществ, которые образуют нерастворимые соединения. Например, AgNO3 (нитрат серебра) + NaCl (хлорид натрия) -> AgCl (хлорид серебра) + NaNO3 (нитрат натрия). Образовавшийся хлорид серебра является осадком.
4. Растворы, образующие соль и щелочь при взаимодействии, обычно связаны с реакцией между щелочью (например, натрий, калий) и кислотой (например, соляная кислота, серная кислота). Например, KOH (гидроксид калия) + HCl (соляная кислота) -> KCl (хлорид калия) + H2O (вода).
5. Гидроксид калия (KOH) можно получить путем реакции ионного обмена. Например, K2CO3 (карбонат калия) + Ca(OH)2 (гидроксид кальция) -> 2KOH (гидроксид калия) + CaCO3 (карбонат кальция).
6. В схеме реакции «…» + 2NaOH = Na2SO3 + …» веществом перед знаком «+», скорее всего, является сероводород (H2S).
7. Такая схема реакции «ZnS + … = ZnSO4 + …» предполагает, что перед знаком «+» находится серная кислота (H2SO4).
8. Пары веществ, которые полностью растворяются в соляной кислоте, включают гидроксиды щелочных металлов (например, NaOH, KOH), карбонаты щелочных металлов (например, Na2CO3, K2CO3) и некоторые соли, такие как NaCl (хлорид натрия) и KBr (бромид калия).
**9. Пары веществ, которые могут одновременно находиться в водном растворе, не реагируя, могут быть соли исключительно растворимых металлов. Например, NaCl (хлорид натрия) и KI (иодид калия). Они не образуют осадок или газы, когда смешиваются в воде.