1. Получите опытным путем следующие соединения: а) серную кислоту; б) хлорид железа (3). Исследуйте растворы
2. Проведите практические превращения следующих веществ.
Инструкция: В данной задаче вам необходимо получить опытным путем соединения серной кислоты и хлорида железа (3). Далее вам нужно исследовать растворы хлорида калия, карбоната калия и хлорида цинка с помощью индикаторного раствора или индикаторной бумаги и объяснить результаты эксперимента. Затем вам необходимо записать молекулярные и ионные уравнения реакций гидролиза.
Чтобы получить серную кислоту (H2SO4), вы можете добавить концентрированную серную кислоту (H2SO4) к воде. При этом нужно быть очень осторожными, так как реакция проходит с выделением тепла.
Для получения хлорида железа (3) (FeCl3), вы можете растворить железо (Fe) или его оксид (Fe2O3) в соляной кислоте (HCl). Результатом реакции будет образование зеленого раствора, который является хлоридом железа (3).
Далее, для исследования растворов хлорида калия (KCl), карбоната калия (K2CO3) и хлорида цинка (ZnCl2), вы можете использовать индикаторный раствор или индикаторную бумагу. Индикаторы меняют свой цвет в зависимости от pH среды. Например, для определения кислотности или щелочности раствора можно использовать индикатор фенолфталеин. Красный цвет будет указывать на кислотность, а безцветность на щелочность.
Запись молекулярных и ионных уравнений реакций гидролиза позволяет узнать, какие ионы образуются в результате разложения воды на ионы водорода и гидроксидные ионы.
Пример использования: Предположим, вы провели эксперимент и обнаружили, что раствор хлорида калия окрасился в красный цвет при использовании индикатора фенолфталеина. Это указывает на то, что раствор имеет кислотную среду.
Совет: Чтобы более полно и точно объяснить результаты эксперимента и записать уравнения реакций гидролиза, рекомендуется использовать химические уравнения и таблицы реакций, в которых указаны соответствующие ионы и их свойства.
Упражнение: Запишите молекулярные и ионные уравнения реакций гидролиза для следующих соединений: а) нитрата натрия (NaNO3); б) хлорида аммония (NH4Cl).