1. Предоставлено уравнение для образования аммиака: N2 + 3H2 ↔ 2NH3 + Q. Опишите реакцию согласно всем
2. Сопоставьте следующие реакции:
А) Обмен веществ, выделяющая тепло. 1) Zn + 2HCl → ZnCl2+H2↑
Б) Замещение, окислительно-восстановительная. 2) H2S + 2NaOH → Na2S + 2H2O + Q
В) Разложение, гетерогенная. 3) 2SO2 + O2 → 2SO3
Г) Образование соединения, однородная. 4) 2Fe(OH)3 → Fe2O3 + 3H2O
3. Приведите примеры образования оксида углерода (IV) в реакциях:
1) Соединение, 2) Разложение коэффициентов в следующих уравнениях. Определите их тип:
Na + O2 → Na2O
CaO + H3PO4 → Ca3(PO4)2 + H2O
Ca(HCO3)2 → CaCO3 + H2O + CO2↑
Al + HCl → AlCl3 + H2↑
5. К какому типу химической реакции можно отнести образование оксида железа(II) в следующих случаях:
— Взаимодействие железного гвоздя с водой;
— Прокаливание гидроксида железа(II);
— Сжигание железных опилок в кислороде;
— Термическое разложение карбоната железа(II) без доступа воздуха.
6*. По каким признакам можно определить, что произошла химическая реакция при взаимодействии следующих пар веществ:
K2SO4 + Ba(NO3)2 →
AlCl3 + KOH →
ZnO + HCl →
CaCO3 + H2SO4 →
NaHCO3 →
Fe + AgNO3 →
Завершите уравнения химических реакций, укажите названия образующихся веществ, расставьте коэффициенты и определите тип каждой реакции.
Пояснение:
1. Предоставленное уравнение для образования аммиака N2 + 3H2 ↔ 2NH3 + Q можно классифицировать следующим образом:
— Тип реакции: синтез или образование соединения.
— Вещества, участвующие в реакции: азот (N2) и водород (H2) — исходные вещества, аммиак (NH3) — продукт.
— Балансировка уравнения: коэффициенты перед формулами веществ должны быть сбалансированы, чтобы количество атомов каждого элемента равнялось друг другу с обеих сторон реакции.
— Тепловой эффект: Q — символ, используемый для обозначения теплового эффекта реакции, если он выделяется, то Q будет отрицательным значением. В данном случае, если аммиак образуется с выделением тепла, Q будет отрицательным.
2. Сопоставление следующих реакций:
— А) Обмен веществ, выделяющая тепло: Zn + 2HCl → ZnCl2+H2↑.
— Б) Замещение, окислительно-восстановительная: H2S + 2NaOH → Na2S + 2H2O + Q.
— В) Разложение, гетерогенная: 2SO2 + O2 → 2SO3.
— Г) Образование соединения, однородная: 2Fe(OH)3 → Fe2O3 + 3H2O.
3. Примеры образования оксида углерода (IV) в реакциях:
— Соединение: CO2 — углекислый газ, образующийся, например, при сгорании угля.
— Разложение коэффициентов в уравнениях: C + O2 → CO2. Это реакция сгорания угля, где углерод окисляется, образуя оксид углерода (IV).
Совет: Хорошим способом понять различные типы реакций и их классификационные характеристики является чтение учебника и решение большого количества практических задач. Также полезно обратить внимание на тепловой эффект реакции, который может быть указан с помощью символа Q и показывает, выделяется ли или поглощается тепло во время реакции.
Дополнительное задание: Напишите сбалансированное уравнение для реакции горения метана (CH4) в кислороде (O2). Укажите тип реакции и определите, выделяется или поглощается тепло во время реакции.