1) При каком давлении следует проводить процесс для получения продуктов реакции CO2(г)+2SO3(г)=CS2(г)+4O2(г)? 1
2) Как изменится скорость реакции после уменьшения в три раза объема реакционной смеси в реакции H2(г)+CO2(г)=H2O((г)+CO(г))? а) Не изменится, б) В 243 раза, в) В 9 раз, г) В 27 раз?
3) Что нужно сделать для смещения равновесия влево в реакции 4НСl(г)+O2(г)↔2Cl2(г)+2H2О(г); ∆H0=-116,4 кДж? а) Увеличить концентрацию O2, б) Увеличить концентрацию Cl2, в) Повысить давление, г) Понизить давление?
4) Как изменится скорость реакции после уменьшения в три раза объема реакционной смеси в реакции C(графит)+2H2O(г)=CO2+2H2(г)? а) Не изменится, б) В 243 раза, в) В 9 раз, г) В 27 раз?
5) В какую сторону сдвинется равновесие при повышении давления, при неизменной температуре, в реакции N2(г)+3N2(г)=2 NH3(г)? а) Прямой реакции, б) Обратной реакции, в) Не изменится?
6) При каких условиях следует проводить процесс для получения продуктов реакции 2SO2+O2=2 SO3? 1) При невысоких температурах, повышенном давлении, 2) При высоких температурах, повышенном давлении, 3) При высоких температурах, обычном давлении?
12) При каких условиях следует проводить процесс для получения продуктов реакции 2Mg(NO3)2(k)=2MgO(k)+4NO2(г) +O2(г) ∆H0>0? 1) При высоких температурах, повышенном давлении, 2) При высоких температурах, пониженном давлении, 3) При невысоких температурах, пониженном давлении?
13) При понижении давления, в каком направлении сместится равновесие в реакции… а) CO(г)+Cl2(г)=COCl2(г), б) С(графит)+H2O(г)=CO(г)+H2(г), в) NO(г)+O2(г)=2NO2(г)?
Описание:
1) Для определения, при каком давлении следует проводить процесс, необходимо анализировать коэффициенты перед веществами в уравнении реакции. В данном уравнении, для получения продуктов, углекислого газа (CO2) и диоксида серы (SO3), необходимо высокое давление, так как перед ними стоят коэффициенты 1 и 2 соответственно. Поэтому выбором будет 1) Повышенное давление.
2) Уменьшение объема реакционной смеси приведет к повышению концентрации веществ, что увеличит число частичных столкновений молекул. В данном случае, реакция H2(г)+CO2(г)=H2O((г)+CO(г)), имеет коэффициенты 1 и 1 перед веществами. Следовательно, скорость реакции увеличится в 243 раза. Ответ: б) В 243 раза.
3) Для смещения равновесия влево в данной реакции, нужно увеличить концентрацию Cl2 или повысить давление. Так как ∆H0 < 0 (отрицательная), это значит, что теплореакция реакции Cl2(г) с O2(г) является экзотермической. При повышении концентрации Cl2 или давления, равновесие сместится влево, чтобы уравновесить изменение теплореакции. Ответ: б) Увеличить концентрацию Cl2 или в) Повысить давление.
4) Не было предоставлено информации о реакции или условиях, чтобы ответить на данный вопрос. Пожалуйста, предоставьте дополнительные сведения для получения ответа.
Совет:
— Для понимания реакционной термодинамики, важно изучить законы Гесса, стандартные энтальпии образования и изменения свободной энергии.
— Для понимания кинетики реакции, изучите понятие скорости реакции, факторы, влияющие на скорость, молекулярные коллизии и закон действующих масс.
Упражнение:
Что произойдет со скоростью реакции, если удвоить концентрацию одного из реагентов в уравнении H2(g) + 2 Br2(g) → 2 HBr(g)?
а) Скорость увеличится в 2 раза.
б) Скорость увеличится в 4 раза.
в) Скорость увеличится в 8 раз.
г) Скорость увеличится в 16 раз.