1. В каких условиях смещается равновесие процесса СO (г) + 2H2 (г) ↔ СН3ОН (ж) — Q? 2. Какие утверждения о
2. Какие утверждения о состоянии химического равновесия верны?
3. Какие вещества следует добавить в систему, чтобы сместить равновесие реакции N2 (г) + 3Н2 (г) ↔ 2NH3 (г) + Q в сторону образования продуктов?
4. Какие действия могут увеличить скорость гомогенной экзотермической реакции синтеза аммиака?
5. Что нужно сделать, чтобы сместить равновесие процесса N2 (г) + 3Н2 (г) ↔ 2NH3 (г) + Q в сторону исходных веществ?
6. Какие меры следует принять для смещения химического равновесия процесса N2 (г) + O2 (г) ↔ 2NO (г) — Q в сторону образования оксида азота?
7. Каким образом можно сместить равновесие процесса 2CO (г) + О2 (г) ↔ 2СО2 (г) + Q в сторону образования CO2?
8. Как повышение температуры влияет на процесс 2SO2 (г) + О2 (г) ↔ 2SО3 (г) + Q?
9. Каким образом можно сместить равновесие реакции SO2 (г) + H2O (ж) ↔ H2SO3 (р-р) + Q вправо?
10. Для каких реакций повышение давления и понижение температуры одновременно смещает равновесие в одном направлении?
Объяснение: Равновесие химической реакции может смещаться в разные стороны в зависимости от температуры, давления и концентраций реагентов и продуктов. Существуют несколько факторов, которые могут повлиять на равновесие химической реакции.
1. Температура: Изменение температуры может сместить равновесие реакции либо в сторону образования продуктов (эндотермическая реакция), либо в сторону образования реагентов (экзотермическая реакция). При повышении температуры равновесие смещается в сторону преобладающего компонента.
2. Давление: Для реакций с различным числом молекул газовых реагентов и продуктов, изменение давления может влиять на равновесие. Увеличение давления смещает равновесие в сторону меньшего числа молекул газов.
3. Концентрации: Изменение концентраций реагентов и продуктов может повлиять на равновесие. Повышение концентрации любого компонента реакции смещает равновесие в противоположную сторону.
Пример использования: На вопросы 1, 3 и 5 можно дать детальные пошаговые ответы, а также дать объяснение, почему равновесие смещается в ту или иную сторону в соответствии с условиями (температура, давление, концентрация).
Совет: Для лучшего понимания химического равновесия, рекомендуется изучить принципы Ле Шателье и уделить внимание эффектам изменений температуры, давления и концентрации на равновесие.
Упражнение: Какие изменения в условиях (температура, давление, концентрация) приведут к следующим смещениям равновесия?
а) NO2 (г) + CO (г) ↔ NO (г) + CO2 (г) + Q
б) N2 (г) + O2 (г) ↔ 2NO (г) + Q
в) H2 (г) + Cl2 (г) ↔ 2HCl (г) + Q