2. Какова масса хлороводорода, полученного в практике, если его теоретическая масса составляет 71 г, а

Объяснение: Чтобы решить эту задачу, мы должны использовать понятие практического выхода. Практический выход — это отношение фактически полученной массы продукта к теоретически ожидаемой массе продукта, выраженное в процентах.

1. Найдем фактически полученную массу хлороводорода. Для этого умножим практический выход (90%) на его теоретическую массу (71 г):
0,9 * 71 г = 63,9 г

Таким образом, масса хлороводорода, полученного в практике, составляет 63,9 г.

Пример использования:
У нас есть химическая реакция, в которой образуется хлороводород. Теоретическая масса хлороводорода, которая может быть получена из реакции, составляет 71 г. Если практический выход хлороводорода составляет 90%, какова будет фактическая масса хлороводорода, полученного в практике?

Совет: Для понимания задач по химии, важно знать основные понятия, такие как практический выход и теоретическая масса. Перед тем, как решать задачи, убедитесь, что вы имеете полное представление о том, какие данные даны в задаче и какие формулы и концепции нужны для их решения.

Упражнение:
При проведении эксперимента по получению аммиака произошел разброс данных. Теоретическая масса аммиака, которая должна была быть получена, составляет 50 г. Практический выход составил 80%. Какова масса аммиака, полученная на практике?