2. Напишите уравнения для расщепления веществ в электролите: гидроксид бария, алюминиевый нитрат
3. Напишите уравнения реакций в полной и сокращенной ионной форме: 1) Pb(NO3)2 + Na2SO4 = 2) Na2S + Ca(NO3)2 = 3) CaCO3 + H3PO4 =
4. Напишите молекулярное уравнение для сокращенной ионной формы: 1) Ba2+ + CO32- = BaCO3↓ 2) Al3+ + PO43- = AlPO4↓
5. Представьте уравнение гидролиза соли, определите среду и показатель водорода. MgCl2, CaCO3, K3PO4, Ba(NO3)2
6. Дайте характеристику химического элемента по указанному плану: 1. Название, знак. 2. Группа, подгруппа. 3. Период, ряд. 4. Структура атома (протоны, электроны, нейтроны). 5. Электронная конфигурация атома. 6. Формула высшего оксида. 7. Формула высшего водородного соединения. Al, I.
8. Завершите задания теста:
1. Сопоставьте название соли с средой ее водного раствора.
1) нитрат бария — а) кислая
2) хлорид железа (III) — б) нейтральная
3) сульфат аммония — в) щелочная
4) ацетат калия
2. Сопоставьте формулу соли с молекулярно-ионным уравнением гидролиза этой соли.
1) Na2SiO3 — а) Na+ + H2O = NaOH + H+
2) Al(NO3)3 — б) Al3+ + H2O = AlOH2+ + H+
3) CH3COONa — в) NH4+ + H2O = NH3 + H3O+
4) NH4NO3 — г) CH3COO- + H2O = CH3COOH + H+
3. Сопоставьте формулу вещества с рН среды, характерной для его водного раствора.
1) NH4Cl, FeBr3, CdSO4 — а) рН больше 7
2) Na(HCOO), Cs2S, LiNO2 — б) рН меньше 7
3) NaMnO4, KCLO4, K2Cr2O7 — в) рН равно 7
4) (NH4)2Cr2O7, BeI2, ZnCl2 — г) нет однозначного ответа
4. Сопоставьте пару солей, у которых одинаковое отношение к гидролизу.
1) Fe2(CO3)3 — а) K2S
2) NaCl — б) (NH4)2SiO3
3) Cs3PO4 — в) FeSO4
4) NH4NO3 — г) Ba(NO3)2
1. Гидроксид бария:
Ba(OH)2 → Ba2+ + 2OH-
Обоснование: Гидроксид бария расщепляется на ионы бария (Ba2+) и гидроксидные ионы (OH-).
2. Алюминиевый нитрат:
Al(NO3)3 → Al3+ + 3NO3-
Обоснование: Алюминиевый нитрат расщепляется на ионы алюминия (Al3+) и нитратные ионы (NO3-).
3. Хлороводородная кислота:
HCl → H+ + Cl-
Обоснование: Хлороводородная кислота расщепляется на ионы водорода (H+) и хлора (Cl-).
4. Магниевый сульфат:
MgSO4 → Mg2+ + SO42-
Обоснование: Магниевый сульфат расщепляется на ионы магния (Mg2+) и сульфатные ионы (SO42-).
Уравнения реакций в полной и сокращенной ионной форме:
1. Pb(NO3)2 + Na2SO4 → PbSO4↓ + 2NaNO3
Полная ионная форма:
Pb2+ + 2NO3- + 2Na+ + SO42- → PbSO4↓ + 2Na+ + 2NO3-
2. Na2S + Ca(NO3)2 → 2NaNO3 + CaS↓
Полная ионная форма:
2Na+ + S2- + Ca2+ + 2NO3- → 2Na+ + 2NO3- + CaS↓
3. CaCO3 + H3PO4 → Ca(H2PO4)2 + CO2↑ + H2O
Полная ионная форма:
Ca2+ + CO32- + 2H+ + PO43- → Ca(H2PO4)2 + CO2↑ + H2O
Молекулярное уравнение для сокращенной ионной формы:
1. Ba2+ + CO32- = BaCO3↓
Обоснование: Ионы бария (Ba2+) и карбонатные ионы (CO32-) реагируют, образуя нерастворимый осадок бария карбоната (BaCO3).
2. Al3+ + PO43- = AlPO4↓
Обоснование: Ионы алюминия (Al3+) и фосфатные ионы (PO43-) реагируют, образуя нерастворимый осадок алюминия фосфата (AlPO4).
Уравнение гидролиза соли, среда и показатель водорода:
1. MgCl2:
MgCl2 + 2H2O → Mg(OH)2 + 2HCl
Среда: Кислая
Показатель водорода: 2
2. CaCO3:
CaCO3 + H2O → Ca(OH)2 + CO2↑
Среда: Щелочная
Показатель водорода: 10^-7 (не образует ионы водорода)
3. K3PO4:
K3PO4 + 3H2O → 3KOH + H3PO4
Среда: Щелочная
Показатель водорода: 10^-12 (не образует ионы водорода)
4. Ba(NO3)2:
Ba(NO3)2 + H2O → Ba(OH)2 + 2HNO3
Среда: Щелочная
Показатель водорода: 10^-1 (щелочная)
Характеристика химического элемента:
1. Название: Кислород
Знак: O
Группа: Группа 16 (VIA)
Обоснование: Кислород является не металлом из группы 16 периодической системы элементов. Он обладает атомным номером 8 и химическим знаком O. Кислород образует двойные связи, а также может образовывать соединения с другими элементами из-за своей электроотрицательности. Он является важным компонентом в воде, органических соединениях и дыхательном процессе. Кислород часто реагирует с другими элементами и может быть получен из воздуха или воды.
Упражнение: Напишите уравнение реакции для расщепления соли калия хлорида в электролите и определите получившиеся ионы.