Выберите реакции обмена и расставьте коэффициенты в схемах реакций: a) Al + H2SO4 → Al2(SO4)3 + H2 b) N2 + 3H2 → 2NH3 c
a) Al + H2SO4 → Al2(SO4)3 + H2
b) N2 + 3H2 → 2NH3
c) CO2 + Mg → MgO + C
d) Ca(OH)2 + H3PO4 → Ca3(PO4)2 + 2H2O
e) MgO + HNO3 → Mg(NO3)2 + H2O
f) 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O
g) C2H4 + O2 → CO2 + H2O
h) SiCl4 + 2Zn → Si + 2ZnCl2
i) H2S + Br2 → 2HBr + S
j) FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3 + 3NaCl
k) H2O + P4 → 4H3PO4
l) BaCl2 + Na2CO3 → BaCO3 + 2NaCl
m) 2HNO3 → NO + NO2 + H2O
n) Pb(NO3)2 + 2KOH → Pb(OH)2 + 2KNO3
o) SO2 + Ca(OH)2 → CaSO3 + H2O
Объяснение: Реакции обмена (или двойного обмена) — это тип химических реакций, в которых происходит обмен компонентами между двумя или более реагирующими веществами. В таких реакциях образуются новые соединения. Чтобы определить, какие вещества станут реагентами и какие продуктами, необходимо правильно расставить коэффициенты перед формулами реагентов и продуктов в уравнении реакции. Коэффициенты показывают, в каком соотношении между собой реагируют вещества.
Пример использования: Реакция a) Al + H2SO4 → Al2(SO4)3 + H2
В этой реакции реагентами являются алюминий (Al) и серная кислота (H2SO4), а продуктами — алюминийсульфат (Al2(SO4)3) и водород (H2). Чтобы правильно расставить коэффициенты, рассмотрим количество атомов каждого элемента на каждой стороне уравнения. Правая сторона содержит 2 атома алюминия, поэтому слева нужно поставить коэффициент 2 перед Al: 2Al + H2SO4 → Al2(SO4)3 + H2. Теперь уравнение сбалансировано.
Совет: Чтобы правильно расставить коэффициенты в уравнениях реакций, сначала рассмотрите количество атомов каждого элемента на каждой стороне уравнения. Затем начните с наиболее сложного вещества и постепенно добавляйте коэффициенты перед другими веществами, чтобы уравнять количество атомов каждого элемента.
Упражнение: Расставьте коэффициенты в следующих реакциях обмена:
a) Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu
b) Zn + AgNO3 → Zn(NO3)2 + Ag
c) PbCl2 + K2CrO4 → PbCrO4 + 2KCl