Решите задачу 3. Образец соли аммония массой 1,000 г был обработан избытком концентрированного раствора

Пояснение: Чтобы решить эту задачу, мы будем использовать концепцию обратного титрования. Первым шагом будет рассчитать количество моль HCl, которое было использовано для оттитровки избытка NaOH.

1. Рассчитаем количество моль NaOH, использованное для поглощения образца аммиака:

Количество моль NaOH = объемNaOH * концентрацияNaOH
Количество моль NaOH = 25,40 мл * 0,004120 г/мл

2. Найдем количество моль HCl, используя уравнение реакции между HCl и NaOH:

NaOH + HCl -> NaCl + H2O

Поэтому количество моль NaOH = количество моль HCl

3. Теперь найдем массу HCl, исходя из его количество молей:

Масса HCl = количество молей HCl * молярная масса HCl

Где молярная масса HCl = 36,461 г/моль

4. Затем найдем массу NH3 в образце:

Масса NH3 = масса HCl * (молярная масса NH3 / молярная масса HCl)

Где молярная масса NH3 = 17,031 г/моль

5. И, наконец, найдем массовую долю NH3 в образце:

Массовая доля NH3 = (масса NH3 / масса образца аммония) * 100%

Пример использования: Если масса образца аммония равна 1,000 г, то мы можем рассчитать массовую долю NH3 в этом образце, используя вышеуказанные шаги.

Совет: Чтобы лучше понять эту задачу, рекомендуется изучить химические реакции между NaOH и HCl, а также знать молярные массы NaOH, HCl и NH3.

Упражнение: Рассчитайте массовую долю NH3 в образце с массой 2,500 г, используя те же шаги, что описаны выше.