Каковы массы CuSO4·5H2O кристаллогидрата и раствора с ω1(CuSO4) = 8%, необходимые для приготовления 320 г раствора с

Объяснение:

Для решения этой задачи нам нужно рассчитать массу кристаллогидрата CuSO4·5H2O и массу раствора с заданной концентрацией.

1. Определим массу CuSO4 в 320 г раствора с концентрацией ω(CuSO4) = 12%. Для этого умножим массу раствора на долю массы CuSO4 (ω(CuSO4) = 12%):

Масса CuSO4 = 320 г * (12/100) = 38,4 г

2. Найдем массу CuSO4·5H2O, используя массу CuSO4, так как оба вещества содержат одну и ту же массовую долю CuSO4. Формула кристаллогидрата указывает, что на каждый ион CuSO4 приходится 5 молекул H2O. Молярная масса CuSO4 равна 159,6 г/моль, и молярная масса H2O равна 18 г/моль. Следовательно, масса CuSO4 в кристаллогидрате равна:

Масса CuSO4 = (38,4 г * (1 моль CuSO4/159,6 г)) = 0,24 моль CuSO4

Масса CuSO4·5H2O = 0,24 моль CuSO4 * (159,6 г/моль CuSO4·5H2O) = 38,4 г

3. Наконец, найдем массу раствора, содержащего 8% CuSO4. Рассчитаем массу CuSO4 в этом растворе, умножив массу раствора на долю массы CuSO4 (ω1(CuSO4) = 8%):

Масса CuSO4 = Масса раствора * (8/100)

Масса раствора = Масса CuSO4 / ω1(CuSO4)

Масса раствора = 38,4 г / (8/100) = 480 г

Итак, для приготовления 320 г раствора с ω(CuSO4) = 12% нам понадобится 38,4 г CuSO4·5H2O кристаллогидрата и 480 г раствора с ω1(CuSO4) = 8%.

Совет:

При решении подобных задач желательно знать химические формулы и уметь использовать молярные массы соответствующих веществ. Не забывайте указывать единицы измерения при записи ответов.

Задание:

Какова масса CuSO4·5H2O кристаллогидрата, приготовленного из 25 г раствора с ω(CuSO4) = 10%?