Скажите, сколько весит осадок после добавления избытка серной кислоты к 391,5 г раствора с массовой долей нитрата бария

Инструкция: Чтобы решить эту задачу, нам нужно знать стехиометрию реакции между серной кислотой (H2SO4) и нитратом бария (Ba(NO3)2). Эта реакция приводит к образованию осадка бариясульфата (BaSO4).

Сначала определим количество нитрата бария в растворе. Для этого мы умножим массу раствора на его массовую долю нитрата бария:
Масса нитрата бария = 391,5 г * 0,04 = 15,66 г.

Затем, учитывая, что реакция происходит с избытком серной кислоты, молярное соотношение между нитратом бария и бариясульфатом составляет 1:1. Таким образом, масса бариясульфата, образующегося после реакции, также будет 15,66 г.

После этого указано, что раствор фильтруется и высушивается. Процесс фильтрации удаляет жидкость, а высушивание удаляет воду. Из общего количества бариясульфата мы вычитаем массу воды, оставшейся после процесса высыхания, чтобы получить массу сухого осадка.

Пример использования: Найдите массу осадка, образующегося после добавления избытка серной кислоты, если начальная масса раствора составляет 391,5 г, а массовая доля нитрата бария в растворе составляет 0,04.

Совет: При выполнении данной задачи, прежде чем проводить вычисления, убедитесь, что вы понимаете каждый шаг. Реакции, такие как эта, требуют знания коэффициентов сродства между реагентами, чтобы правильно рассчитать массу осадка.

Упражнение: Похожая задача могла бы быть: Сколько граммов гидроксида натрия образуется при реакции 50 г гидроксида калия с избытком натрия? С помощью данной информации, рассчитайте массу гидроксида натрия.