Какова масса получившейся соли, если избыток аминоуксусной кислоты обработали 11,2 л (н.у) бромоводорода?

Пояснение: Чтобы решить эту задачу, нам нужно знать молярные массы кислоты и бромоводорода, а также уравнение реакции между ними. Уравнение реакции представляет собой химическое уравнение, которое показывает, какая реакция происходит между реагентами и какие продукты образуются.

В данной задаче реагентами являются аминоуксусная кислота (CH3NH2) и бромоводород (HBr). Уравнение реакции будет выглядеть следующим образом:
CH3NH2 + HBr -> CH3NH3+ Br-

Молярная масса аминоуксусной кислоты (CH3NH2) составляет 31 г/моль, а молярная масса бромоводорода (HBr) — 81 г/моль.

Мы знаем объем бромоводорода, который составляет 11,2 л. Но для решения задачи нам нужно знать также концентрацию бромоводорода, чтобы вычислить количество вещества, используя формулу n = V * C, где n — количество вещества (моль), V — объем (литры), C — концентрация (моль/литр).

Также, с помощью уравнения реакции, мы можем узнать соотношение между аминоуксусной кислотой и получившейся солью. В данном случае, каждая молекула аминокислоты превращается в соль, поэтому формула выглядит так:
1 моль аминокислоты = 1 моль соли

Теперь мы можем рассчитать количество вещества бромоводорода, затем количество вещества аминоуксусной кислоты, и наконец, массу получившейся соли, используя молярные массы и законы сохранения массы и количества вещества.

Пример использования:
Найдите массу получившейся соли, если избыток аминоуксусной кислоты обработали 11,2 л (н.у) бромоводорода.

Совет:
Для успешного выполнения этой задачи, убедитесь, что вы знаете молярные массы и умеете применять законы сохранения массы и количества вещества. Также, будьте внимательны при расчетах и удостоверьтесь, что используете правильные единицы измерения.

Задание для закрепления:
Найдите массу получившейся соли, если избыток аминоуксусной кислоты обработали 15 л (н.у) бромоводорода. (Молярная масса аминокислоты — 31 г/моль, молярная масса бромоводорода — 81 г/моль)