Найдите минимальное значение суммы коэффициентов нитрат-ионсодержащих соединений в молекулярном уравнении, где цинк

Объяснение: Окислительно-восстановительные реакции являются реакциями, при которых происходит перенос электронов между реагентами. В таких реакциях одно вещество окисляется, то есть теряет электроны, тогда как другое вещество восстанавливается, теряя электроны.

Чтобы найти окислитель и восстановитель в данной реакции, необходимо проанализировать изменение окислительного числа элементов. В данной задаче цинк (Zn) взаимодействует с азотной кислотой (HNO3), причем продуктами реакции являются слабое летучее основание (NH4NO3) и «веселый» газ (N2O).

Цинк в данной реакции переходит из состояния с окислительным числом 0 в соединении Zn, к окислительному числу +2 в соединении NH4NO3. Таким образом, он подвергается окислению и является веществом-восстановителем.

Азот в азотной кислоте имеет окислительное число +5, а в его сплаве с кислородом в N2O окислительное число -2. То есть, азот в данной реакции подвергается восстановлению и является веществом-окислителем.

Следовательно, цинк — восстановитель, а азот — окислитель.

Пример использования:
Задание: Определить окислитель и восстановитель в реакции: Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu.
Ответ: Окислитель — медь (Cu); Восстановитель — железо (Fe).

Совет: Чтобы лучше понять окислительно-восстановительные реакции, рекомендуется изучить таблицу стандартных окислительных потенциалов элементов и освоить методику определения окислителя и восстановителя через изменение окислительных чисел элементов в реакции.

Задание для закрепления: Определите окислитель и восстановитель в реакции: 2Na + Cl2 → 2NaCl.