Какой оксид металла(ll) принимал участие в реакции, если при восстановлении 4,975 г оксида металла(ll) было

Разъяснение: В данной задаче мы имеем дело с оксидами металлов и их реакциями. Оксид металла (II) реагирует с водородом, при этом металл в оксиде превращается в элементарный металл, а кислород из оксида соединяется с водородом и образует воду.

Так как мы знаем, что при восстановлении 4,975 г оксида металла (II) было получено 3,91 г металла, мы можем использовать эти данные для определения молярной массы металла. Для этого необходимо найти количество вещества металла по его массе, разделив массу на молярную массу.

Далее, зная количество вещества металла, можно определить количество вещества водорода, так как их соотношение в реакции — 1:1. Используя мольный объем газа (22,4 л/моль) и количество вещества водорода, мы сможем выразить объем водорода, который был использован.

Пример использования:
1. Молярная масса металла(ll) равна 100 г/моль. Какова масса металла, полученного при восстановлении 10 г оксида металла(ll)?
2. Какой объем водорода будет образован при реакции 4 г металла с оксидом металла(ll)?

Совет:
— Перед решением задачи, убедитесь, что вы знаете молярные массы веществ, а также правила балансировки химических реакций.
— Следите за единицами измерения в задаче и правильно их конвертируйте, если это необходимо.
— Всегда проводите все расчеты шаг за шагом и не забывайте записывать единицы измерения в ответах.

Практика:
В реакции восстановления 2,5 г оксида металла(ll) было получено 1,75 г металла. Какой объем водорода был использован? (Молярная масса металла(ll) = 90 г/моль).