2. 0.88 through the dissolution of sodium hydroxide, carbon dioxide was released. Calculate the molar mass of
3. Reacted with 22.5 g of iron and 15.68 L of chlorine gas (in STP conditions). Calculate the mass of iron (II) chloride formed in the reaction.
4. 14 g of iron was heated with 4.8 g of sulfur, and iron (II) sulfide’s mass was determined.
5. There are 5.6 L of wet and dry gas (in STP conditions). Calculate the mass of the dried salt solution.
6. 3.36 L of carbon dioxide gas reacted with 8 g of magnesium oxide. Calculate the mass of magnesium carbonate.
7. 22 g of calcium chloride and 15 g of phosphorus were reacted. Calculate the mass of the resulting precipitate.
8. 10 g of sodium hydroxide and 19.6 g of potassium chloride were reacted, and the mass of the resulting salt was determined.
9. 5.4 g of iron (II) chloride was dissolved in 1.02 g of water. Calculate the mass of the resulting precipitate. What substance is it, and what are its proportions?
Пояснение:
1. В расчете молярной массы натрия учитывается количество атомов в натрии, что составляет 1 моль. Рассчитывается по формуле: молярная масса = масса/моль. В случае с натрием, масса будет равна 22.99 г/моль.
2. Уравнение реакции представляет собой: 2NaOH + CO2 -> Na2CO3 + H2O. При этой реакции одна моль CO2 соответствует одной молекуле Na2CO3. Масса CO2, высвобождаемая в результате реакции, равна 0.88 г. Следовательно, молярная масса Na2CO3 будет равна: молярная масса Na2CO3 = масса CO2 / количество молекул Na2CO3. Подставляя значения, получаем: молярная масса Na2CO3 = 0.88 г / 1 моль = 0.88 г/моль.
3. Уравнение реакции: Fe + Cl2 -> FeCl2. Находим количество молей источников реакции и используем их для расчета массы FeCl2. Масса железа (Fe) равна 22.5 г, масса хлора (Cl2) равна 15.68 г, а молярная масса FeCl2 составляет 126.75 г/моль. Первым шагом определяется количество молей хлора (Cl2) по формуле: количество молей = масса/молярная масса. Получаем: количество молей Cl2 = 15.68 г / 70.90 г/моль = 0.221 моль. Затем используем соотношение между Fe и FeCl2 для расчета количества молей Fe: количество молей Fe = количество молей Cl2 / коэффициент пропорции между Fe и Cl2 (из уравнения реакции). В данном случае коэффициент пропорции равен 1, поскольку реакция между Fe и Cl2 образует FeCl2. Таким образом, количество молей Fe равно 0.221 моль. Чтобы получить массу FeCl2, умножаем количество молей Fe (0.221 моль) на массу FeCl2: масса FeCl2 = количество молей Fe * молярная масса FeCl2. Получаем: масса FeCl2 = 0.221 моль * 126.75 г/моль = 27.99975 г. Округляем до 28 г.
4. В уравнении Fe + S -> FeS масса Fe равна 14 г, масса S равна 4.8 г. Расчет массы FeS основывается на законе сохранения массы, который утверждает, что количество массы в реагентах должно быть равным количеству массы в продуктах. Поэтому масса FeS будет равна сумме массы Fe и S: масса FeS = масса Fe + масса S. Получаем: масса FeS = 14 г + 4.8 г = 18.8 г.
5. Для расчета массы сухой солевой раствор используется разница между массой влажного и сухого газа. В данном случае масса влажного газа равна 5.6 л и известна молярная масса этого газа. Для расчета массы сухой солевой раствор используется формула: масса сухого газа = масса влажного газа — масса воды. Однако, мы не имеем значения массы воды, поэтому не можем выполнить точный расчет.
6. Уравнение реакции для данной задачи: CO2 + MgO -> MgCO3. Расчет массы MgCO3 основывается на количестве молей CO2 и MgO. Масса CO2 равна 3.36 л, масса MgO равна 8 г, а молярная масса MgCO3 равна 84.32 г/моль. Сначала рассчитываем количество молей CO2: количество молей CO2 = масса CO2 / молярная масса CO2. Получаем: количество молей CO2 = 3.36 л * (1 моль / 22.4 л) = 0.15 моль. Затем, с использованием соотношения между CO2 и MgCO3 (из уравнения реакции) рассчитываем количество молей MgCO3: количество молей MgCO3 = количество молей CO2 / коэффициент пропорции между CO2 и MgCO3. В данном случае коэффициент пропорции равен 1, поэтому количество молей MgCO3 равно 0.15 моль. Чтобы получить массу MgCO3, умножаем количество молей MgCO3 на массу MgCO3: масса MgCO3 = количество молей MgCO3 * молярная масса MgCO3. Подставляя значения, получаем: масса MgCO3 = 0.15 моль * 84.32 г/моль = 12.648 г. Округляем до 12.6 г.
7. Для расчета массы CuSO4 используется уравнение реакции между Fe и CuSO4: Fe + CuSO4 -> FeSO4 + Cu. Масса Fe равна 22 г. В уравнении реакции присутствуют 2 моля Fe, которые соответствуют 1 моль CuSO4. Поэтому, чтобы рассчитать количество молей CuSO4, умножаем количество молей Fe на коэффициент пропорции: количество молей CuSO4 = количество молей Fe * 1/2. Получаем: количество молей CuSO4 = 22 г * (1 моль CuSO4 / 56 г) * (2 моль Fe / 1 моль CuSO4) = 0.786 моль. Затем используем количество молей CuSO4 для расчета массы CuSO4: масса CuSO4 = количество молей CuSO4 * молярная масса CuSO4. В данном случае: масса CuSO4 = 0.786 моль * 159.61 г/моль = 125.42 г. Округляем до 125 г.
Совет:
— Для более легкого понимания и запоминания реакций и расчетов, рекомендуется изучать базовые понятия стехиометрии, молярных масс и баланса химических реакций.
— Регулярно практикуйтесь в решении химических задач, чтобы укрепить свои знания и навыки.
Задание:
8. Взаимодействие 2 моль магния с 4 моль соляной кислоты приводит к образованию магния хлорида и высвобождению водорода. Рассчитайте массу магния хлорида, сформированного в реакции. (Молярная масса MgCl2 = 95.21 г/моль)