Какова начальная концентрация HBr в системе 2HBr(г)=H2(г)+Br2(г), если при определенной температуре равновесные

Объяснение: В данной задаче мы имеем химическую реакцию 2HBr(г) = H2(г) + Br2(г), где указаны равновесные концентрации [HBr] = 0.3 моль/л, [H2] = 0.6 моль/л и [Br2] = 0.6 моль/л.

Сначала нам необходимо определить соотношение между начальной концентрацией HBr и изменением концентраций H2 и Br2 при достижении равновесия. Используя коэффициенты реакции, мы видим, что каждая молекула HBr входит в реакцию и образует по одной молекуле H2 и Br2. Следовательно, изменение концентрации HBr будет в два раза больше, чем изменение концентраций H2 и Br2.

Далее мы можем использовать равенство начальных концентраций и изменений концентраций при достижении равновесия в равновесных условиях. Таким образом, если мы обозначим начальную концентрацию HBr как «x», то изменение концентрации HBr будет равно 2x, изменение концентрации H2 и Br2 будет равно x.

Теперь мы знаем, что изменение концентрации HBr равно 2x, но в равновесных условиях концентрация HBr составляет 0.3 моль/л, следовательно 2x = 0.3. Решая это уравнение, мы находим, что x = 0.15 моль/л.

Таким образом, начальная концентрация HBr в системе будет равна 0.15 моль/л.

Пример использования: Определите начальную концентрацию HCl в системе, если при равновесии концентрации составляют: [HCl] = 0.4 моль/л, [H2] = 0.8 моль/л, [Cl2] = 0.8 моль/л.

Совет: Для решения задач по равновесию химической реакции, важно понять соотношение между начальными концентрациями и изменением концентраций при достижении равновесия. Используйте коэффициенты реакции, чтобы определить это соотношение и решить уравнение.

Упражнение: Определите начальную концентрацию N2O4 в системе, если при равновесии концентрации составляют: [N2O4] = 0.2 моль/л, [NO2] = 0.4 моль/л.