Сколько воды можно нагреть с 20°C до кипения, потребовав 672 кДж тепла, учитывая удельную теплоемкость воды 4200

Объяснение: Чтобы решить эту задачу, мы можем использовать формулу для расчета количества тепла, которое нужно для нагрева вещества:

Q = m * c * ΔT

где Q — количество тепла (в данном случае 672 кДж), m — масса вещества (которую мы должны найти), c — удельная теплоемкость вещества (в данном случае 4200 Дж/кг×°C), ΔT — изменение температуры.

Мы знаем, что вещество нагревается от 20°C до кипения, что составляет 100°C. Таким образом, ΔT = 100°C — 20°C = 80°C.

Давайте подставим известные значения в формулу и найдем массу вещества:

672 кДж = m * 4200 Дж/кг×°C * 80°C

Для удобства измерения единицы, переведем 672 кДж в Дж:

672 кДж * 1000 = 672 000 Дж

Теперь можем решить уравнение:

672 000 Дж = m * 4200 Дж/кг×°C * 80°C

Решая уравнение, получим:

m = 672 000 Дж / (4200 Дж/кг×°C * 80°C)

m = 2 кг

Таким образом, чтобы нагреть 2 кг воды с 20°C до кипения, потребуется 672 кДж тепла.

Совет: Чтобы лучше понять концепцию теплоемкости и расчетов, рекомендуется ознакомиться с основами термодинамики и удельной теплоемкостью различных веществ. Также полезно проводить практические эксперименты или задания, используя данную формулу, чтобы улучшить понимание темы.

Упражнение: Сколько тепла понадобится, чтобы нагреть 5 кг железа с 25°C до 100°C, если удельная теплоемкость железа составляет 450 Дж/кг×°C?