Сколько оксида меди (II) необходимо для получения 500 г нитрата меди, если в реакции взаимодействия оксида меди с HNO3 выходит

Разъяснение:

Для решения этой задачи нужно использовать знания химических реакций и процентного содержания вещества в реакции.

Для начала определим, какую массу нитрата меди можно получить из 100% оксида меди. Зная молярную массу нитрата меди (Cu(NO3)2) и зная, что исходный вес оксида меди равен 100%, мы можем использовать следующий простой расчет:

1. Вычислим молярную массу нитрата меди:

M(Cu(NO3)2) = M(Cu) + 2 * (M(N) + 3 * M(O))

где M(Cu) — атомная масса меди, M(N) — атомная масса азота, M(O) — атомная масса кислорода.

2. После вычисления молярной массы нитрата меди, разделим заданную массу (500 г) на массовую долю (92% или 0,92).

3. Далее, чтобы получить массу оксида меди (II) в граммах, делим полученную массу нитрата меди на коэффициент превращения вещества в реакции.

Пример использования:

Задача: Сколько оксида меди (II) необходимо для получения 500 г нитрата меди, если в реакции взаимодействия оксида меди с HNO3 выходит 92%?

1. Вычислим молярную массу нитрата меди:
M(Cu(NO3)2) = 63,546 + 2 * (14,007 + 3 * 15,999) = 187,555 г/моль.

2. Разделим заданную массу (500 г) на массовую долю (0,92):
Масса нитрата меди = 500 г / 0,92 = 543,48 г.

3. Чтобы получить массу оксида меди (II) в граммах, поделим полученную массу нитрата меди на коэффициент превращения вещества в реакции.
Так как оксид меди (II) имеет формулу CuO, превращающаяся в двухатомный ион Cu2+, коэффициент превращения равен 1/2.

Масса оксида меди (II) = 543,48 г / 2 = 271,74 г.

Совет: Запомните молярные массы ионов и соединений, такие как Cu(NO3)2. Это поможет вам легко решать подобные задачи.

Упражнение: Сколько граммов оксида меди (II) можно получить из 120 г нитрата меди (Cu(NO3)2) при выходе реакции 85%?