Нагрели 13,2 г сульфата аммония вместе с 50 мл 26,2%-ного раствора гидроксида калия (плотность-1,241 г/мл). Выделенный газ

Нагрели 13,2 г сульфата аммония вместе с 50 мл 26,2%-ного раствора гидроксида калия (плотность-1,241 г/мл). Выделенный газ полностью поглотили 120 г 10%-ного раствора сульфата железа (III). Найдите массовую долю соли в полученном растворе. В ответе укажите уравнения реакций, указанные в условии, и все необходимые вычисления (с указанием единиц измерения искомых величин). Подробное решение требуется. Желательно разъяснить каждый шаг, так как мне нужно понять принцип решения подобных задач. Заранее спасибо!
Тема: Массовая доля соли в растворе

Инструкция: Для решения этой задачи нам необходимо выполнить ряд химических реакций и произвести вычисления для определения массовой доли соли в полученном растворе.

1. Начнем с реакции между сульфатом аммония (NH4)2SO4 и гидроксидом калия KOH:

(NH4)2SO4 + 2KOH → 2NH3 + 2H2O + K2SO4

В данной реакции сульфат аммония превращается в аммиак (NH3), вода (H2O) и сульфат калия (K2SO4).

2. Затем у нас есть реакция между сульфатом железа (III) Fe2(SO4)3 и аммиаком NH3:

Fe2(SO4)3 + 6NH3 → 2Fe(NH3)6(SO4)3

В результате получаем гексаминсульфат железа (III) Fe(NH3)63(SO4)3.

3. Чтобы найти массовую долю соли в полученном растворе, нам необходимо определить массу соли и массу раствора.

Для определения массы соли можно использовать следующую формулу:

Массовая доля соли = (масса соли / масса раствора) * 100%

Пример использования: Чтобы найти массовую долю соли в полученном растворе, нам необходимо выполнить следующие шаги:

1. Найдите массу гидроксида калия: масса = объем * плотность = 50 мл * 1,241 г/мл = 62,05 г.
2. Найдите количество вещества гидроксида калия: количество вещества = масса / молярная масса = 62,05 г / 56,11 г/моль = 1,106 моль.
3. Найдите количество вещества сульфата аммония: количество вещества = масса / молярная масса = 13,2 г / 132,14 г/моль = 0,1 моль.
4. Найдите количество вещества сульфата железа (III) в растворе: количество вещества = масса / молярная масса = 120 г * 0,10 / 55,85 г/моль = 0,215 моль.
5. Из реакции находим соотношение между сульфатом железа (III) и сульфатом аммония: 1 моль Fe2(SO4)3 = 2 моль (NH4)2SO4.
6. Найдите количество вещества сульфата аммония, которое реагировало с аммиаком: количество вещества = 0,215 моль * 2 / 1 = 0,43 моль.
7. Найдите массу соли в растворе (сульфата железа (III)): масса = количество вещества * молярная масса = 0,43 моль * 55,85 г/моль = 24,05 г.
8. Найдите массу раствора: масса = масса гидроксида калия + масса сульфата аммония = 62,05 г + 13,2 г = 75,25 г.
9. Подставьте значения в формулу массовой доли соли: массовая доля соли = (24,05 г / 75,25 г) * 100% ≈ 31,95%.

Совет: Чтобы лучше понять принцип решения подобных задач, рекомендуется разобраться с химическими реакциями и знать молярные массы веществ, чтобы правильно производить вычисления.

Упражнение: Нагрели 15 г нитрата меди (II) вместе с 100 мл 30%-ного раствора гидроксида натрия (плотность-1,05 г/мл). Выделенный газ полностью поглотили 150 г 15%-ного раствора нитрата серебра (I). Найдите массовую долю соли в полученном растворе. В ответе укажите уравнения реакций, указанные в условии, и все необходимые вычисления (с указанием единиц измерения искомых величин). Подробное решение требуется.

Твой друг не знает ответ? Расскажи!