Каков объем сернистого газа, полученного при растворении 9,6 г меди в концентрированной серной кислоте, если

Объяснение: Для решения этой задачи, мы должны использовать понятие молярной массы и химических уравнений. Сначала найдем количество меди, растворенное в серной кислоте. Для этого нам понадобится молярная масса меди. Молярная масса меди равна 63,55 г/моль. Затем, найдем количество сернистого газа, которое образуется при реакции с медью. Для этого мы должны знать химическое уравнение реакции меди с серной кислотой.

Медь реагирует с серной кислотой по следующему уравнению:
Cu + 2H2SO4 -> CuSO4 + SO2 +2H2O

В данном случае, медь реагирует пропорционально с серной кислотой 1:2. Из уравнения видно, что 1 моль меди образует 1 моль сернистого газа (SO2).

Используя данные задачи, найдем количество меди, растворенной в серной кислоте:
Масса меди = 9,6 г
Выход продукта реакции = 82%

Количество меди = (масса меди / молярная масса меди) * (выход продукта реакции / 100)
Количество меди = (9,6 г / 63,55 г/моль) * (82 / 100) = 0,122 моль

Так как коэффициент реакции меди с серной кислотой равен 1:1, количество сернистого газа будет таким же: 0,122 моль.

Пример использования: Найдите объем сернистого газа, полученного при растворении 9,6 г меди в концентрированной серной кислоте.

Совет: При решении задач по химии всегда важно учитывать химические уравнения и корректно использовать массы веществ и степени реакции.

Упражнение: Каков объем сернистого газа, полученного при растворении 6,8 г железа в концентрированной серной кислоте, если выход продукта реакции составляет 68%?