Сколько граммов кислорода образуется при полном разложении 3,4 г пероксида водорода и какой объем займет этот

Объяснение: Пероксид водорода – это химическое соединение, состоящее из двух атомов водорода и двух атомов кислорода (Н2О2). При разложении пероксида водорода он распадается на молекулы воды (Н2О) и молекулы кислорода (О2).

Для расчета количества граммов кислорода, образующегося при разложении 3,4 г пероксида водорода, нам необходимо использовать молярные массы веществ. Молярная масса пероксида водорода равна 34 г/моль, а молярная масса кислорода равна 32 г/моль.

Если обозначим количество граммов кислорода как «х», то мы можем составить следующее уравнение на основе соотношения масс:

3,4 г пероксида водорода / 34 г/моль = х г кислорода / 32 г/моль

Решим это уравнение, чтобы найти количество граммов кислорода:

х = (3,4 г пероксида водорода * 32 г/моль) / 34 г/моль

х ≈ 3,2 г кислорода

Теперь, чтобы вычислить объем кислорода при нормальных условиях, мы должны знать, что одна моль любого газа занимает при нормальных условиях (0°С и 1 атм) объем 22,4 литра.

Поскольку мы знаем, что 1 моль кислорода состоит из 32 г, а мы нашли, что образуется примерно 3,2 г кислорода, то мы можем составить следующее уравнение:

32 г/моль = V л / 22,4 л/моль

Решая это уравнение, мы найдем объем кислорода при нормальных условиях:

V ≈ (3,2 г * 22,4 л/моль) / 32 г/моль

V ≈ 2,24 л

Таким образом, при полном разложении 3,4 г пероксида водорода образуется около 3,2 г кислорода, который займет примерно 2,24 литра при нормальной температуре и давлении.

Совет: Для более легкого понимания этой темы рекомендуется ознакомиться с понятием молярной массы и использовать ее для расчета количества вещества в реакции.

Упражнение: Сколько граммов кислорода образуется при разложении 10 г пероксида водорода и какой объем займет этот кислород при нормальных условиях?