Найдите процент диссоциации ионов серебра в электролите — нитрат серебра, если при полной диссоциации 8,7 грамма

Описание: Процент диссоциации (α) ионов серебра в электролите может быть рассчитан с использованием формулы:

α = (n / n_0) * 100

где α — процент диссоциации, n — количество ионов серебра, образовавшихся при диссоциации, n_0 — количество ионов серебра, которое могло быть получено, если бы все серебро оказалось в ионной форме.

Для решения данной задачи, нам нужно сначала найти количество ионов серебра (n), образовавшихся при диссоциации.

Мы знаем, что при полной диссоциации, 8,7 грамма ионов серебра образуется из 500 мл 0,2 М раствора нитрата серебра.

1. Найдем количество вещества серебра (m) в данном растворе:

m = V * C

где m — количество вещества, V — объем раствора, C — концентрация раствора.

m = 0,5 л * 0,2 М = 0,1 моль

2. Рассмотрим реакцию диссоциации нитрата серебра:

AgNO3 (s) -> Ag+ (aq) + NO3- (aq)

Из реакции следует, что каждый моль нитрата серебра дает один моль ионов серебра.

Таким образом, n = m = 0,1 моль

3. Рассчитаем процент диссоциации (α):

α = (n / n_0) * 100

В нашем случае n = n_0, так как все серебро переходит в ионную форму при полной диссоциации.

Подставляя значения, получаем:

α = (0,1 моль / 0,1 моль) * 100 = 100%

Таким образом, процент диссоциации ионов серебра в данном растворе нитрата серебра составляет 100%.

Совет: Для лучшего понимания концепции процента диссоциации ионов, важно быть знакомым с основной химической теорией и реакциями диссоциации различных электролитов. Практика решения подобных задач поможет лучше усвоить материал.

Практика: Найдите процент диссоциации ионов натрия (Na+) в растворе хлорида натрия (NaCl), если при полной диссоциации из 500 мл 1 M раствора получается 5 грамм ионов натрия.