Какова молекулярная масса камфоры, если температура замерзания раствора, содержащего 0,2242 г

Разъяснение:
Для решения данной задачи мы можем использовать формулу, связывающую молекулярную массу и криоскопическую постоянную:

(Delta T = K_i cdot m cdot (1/M))

где:
(Delta T) — разница в температурах (замерзания раствора минус замерзание чистого растворителя),
(K_i) — криоскопическая постоянная растворителя (в данном случае бензола),
(m) — масса растворенного вещества (камфоры),
(M) — молекулярная масса растворенного вещества (камфоры).

Для начала вычислим разницу в температурах:
(Delta T = 278,252 — 278,5 = -0,248 К)

Затем подставим все известные значения в формулу:
(-0,248 = 5,16 cdot frac{0,2242}{M})

Разрешим уравнение относительно (M):
(M = frac{5,16 cdot 0,2242}{-0,248})

После подсчетов мы получим:
(M = 4,66) г/моль (округленно до двух знаков после запятой).

Пример использования:
Рассчитайте молекулярную массу камфоры, если разница в температурах замерзания раствора и чистого растворителя составляет -0,248 К, а криоскопическая постоянная бензола равна 5,16 К кг/моль. Масса камфоры в растворе составляет 0,2242 г, а масса бензола — 30,55 г.

Совет:
Чтобы лучше понять данный материал, рекомендуется изучить связь между разницей в температуре замерзания и мольным составом раствора. Также полезно знать, что криоскопическая постоянная является константой для определенного растворителя.

Упражнение:
Рассчитайте молекулярную массу растворенного вещества в растворе, если разница в температурах замерзания составляет -0,1 К, а криоскопическая постоянная растворителя равна 3 К кг/моль. Масса растворенного вещества в растворе составляет 0,5 г, а масса растворителя — 100 г.