Какова процентная выход продукта реакции при дегидрировании 83,3 г метанола с использованием медного

Объяснение: При решении данной задачи нужно учесть информацию о массе и объеме продукта реакции, а также знать основные понятия химии.

Для начала, нам дана масса метанола (83,3 г), который используется в реакции. Также указан объем (29,12 л) одного из образовавшихся газов. Для того чтобы найти процентный выход продукта реакции, нужно рассмотреть избыток реагента и использовать стехиометрию.

Сначала определим количество вещества метанола, используя его молярную массу. Молярная масса метанола (CH3OH) равна 32 г/моль (12 г/моль за углерод + 1 г/моль за водород + 16 г/моль за кислород).

Масса метанола / Молярная масса метанола = количество вещества метанола
83,3 г / 32 г/моль = 2,60375 моль метанола

Далее, необходимо использовать реакционное уравнение и стехиометрию для определения количества вещества органического газа, который был образован в результате реакции.

Метанол дегидрируется с образованием формальдегида (HCHO) и водорода (H2) по следующей реакции:
CH3OH → HCHO + H2

Из уравнения видно, что каждый моль метанола превращается в 1 моль формальдегида и 1 моль водорода. Таким образом, количество вещества органического газа равно количеству вещества метанола.

Количество вещества органического газа = 2,60375 моль

Наконец, чтобы найти процентный выход продукта реакции, нужно рассмотреть отношение объема органического газа к его исходному объему.

Объем органического газа / Исходный объем органического газа = процентный выход продукта реакции
29,12 л / 29,12 л = 100%

Таким образом, процентный выход продукта реакции при дегидрировании метанола равен 100%.

Совет: Для лучшего понимания задачи, рекомендуется изучить основы химии, включая стехиометрию и концепции количества вещества и молярной массы.

Упражнение: Сколько газа в литрах будет образовываться при полном дегидрировании 120 г метанола с использованием того же медного катализатора? Плотность газа равна 4,5 г/л.