Какой объем газа (в дм3, н.у.) можно произвести в результате реакции меди массой 19,2 г с избыточной

Инструкция:

Для решения данной задачи необходимо использовать законы массового действия. Сначала составим уравнение реакции между медью и серной кислотой:

Cu + H2SO4 -> CuSO4 + H2

Из уравнения видно, что 1 моль меди (Cu) реагирует с 1 молью серной кислоты (H2SO4), образуя 1 моль сульфата меди (CuSO4) и 1 моль водорода (H2).

Для вычисления объема газа (H2) в дм3, полученного в результате реакции, нужно знать число молей водорода (H2), которое можно получить из массы меди (Cu).

Для этого воспользуемся молярной массой меди (Cu), которая равна 63,55 г/моль.

Теперь вычислим число молей меди (Cu):

масса меди (Cu) = 19,2 г

число молей меди (Cu) = масса меди (Cu) / молярная масса меди (Cu)

число молей меди (Cu) = 19,2 г / 63,55 г/моль

Теперь, так как соотношение между числом молей серной кислоты (H2SO4) и водорода (H2) из уравнения реакции равно 1:1, то и число молей водорода (H2) равно числу молей меди (Cu).

Теперь узнаем объем газа в дм3, зная, что 1 моль газа занимает при нормальных условиях (н.у.) 22,4 дм3.

Объем газа (в дм3) = число молей газа (H2) * объем газа при н.у. (22,4 дм3/моль)

Таким образом, чтобы найти объем газа в дм3, необходимо вычислить число молей меди (Cu), а затем умножить его на объем газа при н.у.

Пример использования:
Решим задачу:

Масса меди (Cu) = 19,2 г

Молярная масса меди (Cu) = 63,55 г/моль

число молей меди (Cu) = 19,2 г / 63,55 г/моль

Объем газа (в дм3) = число молей газа (H2) * объем газа при н.у. (22,4 дм3/моль)

Совет:
Для лучшего понимания данной темы рекомендуется провести несколько практических задач по вычислению объема газа, полученного в результате реакции с использованием законов массового действия.

Упражнение:
Масса цинка (Zn) составляет 32 г. Какой объем газа (в дм3, н.у.) можно получить в результате реакции цинка с избыточной соляной кислотой, если одновременно получается хлорид цинка и азот?