Перечислите примеры солей, при электролизе растворов которых, на катоде и аноде соответственно формируются: i) Металл и

Перечислите примеры солей, при электролизе растворов которых, на катоде и аноде соответственно формируются: i) Металл и кислород ii) Водород и галоген iii) Водород и кислород iv) Металл и галоген б) Сформулируйте уравнения полуреакций, происходящих на катоде (-) и аноде (+), суммарное уравнение электролиза для произвольного примера (а).
Тема: Электролиз солей

Пояснение: Электролиз солей — это процесс разложения солей на электроды при подключении электрического тока. Во время электролиза образуются различные вещества на катоде (отрицательном электроде) и аноде (положительном электроде), которые зависят от природы соли.

i) Для солей, при электролизе растворов которых образуется металл и кислород на катоде и аноде соответственно, можно привести пример хлорида натрия (NaCl):
2Cl^- (раствор) -> Cl2 (газ, анод) + 2e^-
2H2O (раствор) + 2e^- -> H2 (газ, катод) + 2OH^-

ii) Для солей, при электролизе растворов которых образуется водород на катоде и галоген на аноде, можно привести пример хлорида калия (KCl):
2Cl^- (раствор) -> Cl2 (газ, анод) + 2e^-
2H2O (раствор) + 2e^- -> H2 (газ, катод) + 2OH^-

iii) Для солей, при электролизе растворов которых образуется водород на катоде и кислород на аноде, можно привести пример сульфата меди (CuSO4):
4OH^- (раствор) -> 2H2O (жидкость) + O2 (газ, анод) + 4e^-
2H2O (раствор) + 2e^- -> H2 (газ, катод) + 2OH^-

iv) Для солей, при электролизе растворов которых образуется металл на катоде и галоген на аноде, можно привести пример хлорида меди (CuCl2):
2Cl^- (раствор) -> Cl2 (газ, анод) + 2e^-
Cu^2+ (раствор) + 2e^- -> Cu (катод)

Уравнения полуреакций для катода и анода:
На катоде (катион принимает электроны):
Металл: M^z+ (раствор) + ze^- -> M (осажденный металл)
Водород: 2H^+ (раствор) + 2e^- -> H2 (газ)

На аноде (анод отдает электроны):
Водород: 2H2O (раствор) -> O2 (газ) + 4H^+ (раствор) + 4e^-
Галоген: 2X^- (раствор) -> X2 (газ) + 2e^-

Суммарное уравнение электролиза:
Анод: 2X^- -> X2 + 2e^-
Катод: 2H^+ + 2e^- -> H2
Итоговое уравнение: 2X^- + 2H^+ -> X2 + H2

Совет: Для лучшего понимания электролиза солей, рекомендуется изучать реакции электролиза конкретных солей и их уравнения, а также регулярно выполнять практические задания и лабораторные работы по данной теме. Чтение учебников и привлечение к учению преподавателя также может значительно способствовать усвоению материала.

Задание для закрепления: Напишите уравнение полуреакции, происходящей на катоде и аноде, а затем составьте суммарное уравнение электролиза для хлорида натрия (NaCl).

Твой друг не знает ответ? Расскажи!