Какова масса гашёной извести, образовавшейся в результате полной реакции смешения 4 г негашёной извести и 1,8 г воды?
Объяснение:
Для расчёта массы гашёной извести, образовавшейся в результате реакции, нам необходимо знать и использовать химическое уравнение реакции, формулу реакции и молярную массу извести (CaO).
Полная реакция смешения негашёной извести и воды, при которой образуется гашёная известь (Ca(OH)2), может быть записана следующим образом:
CaO + H2O → Ca(OH)2
Молярная масса CaO составляет примерно 56,08 г/моль, а молярная масса Ca(OH)2 равна примерно 74,10 г/моль.
Чтобы вычислить массу гашёной извести, нам необходимо найти стехиометрические коэффициенты реакции и использовать массовые соотношения.
Сначала рассчитаем количество вещества (в молях) CaO и H2O, используя их массы и молярные массы:
Количество вещества CaO = масса CaO / молярная масса CaO
Количество вещества H2O = масса H2O / молярная масса H2O
Затем сравниваем стохиометрический коэффициент CaO в уравнении реакции с количеством вещества CaO, чтобы найти количество вещества Ca(OH)2:
Количество вещества Ca(OH)2 = количество вещества CaO * (коэффициент Ca(OH)2 / коэффициент CaO)
И, наконец, вычисляем массу гашёной извести, используя количество вещества Ca(OH)2 и молярную массу Ca(OH)2:
Масса гашёной извести = количество вещества Ca(OH)2 * молярная масса Ca(OH)2
Пример использования:
Масса гашёной извести, образовавшейся в результате реакции смешения 4 г негашёной извести и 1,8 г воды, вычисляется следующим образом:
1. Рассчитываем количество вещества CaO и H2O:
Количество вещества CaO = 4 г / 56,08 г/моль ≈ 0,0712 моль
Количество вещества H2O = 1,8 г / 18,02 г/моль ≈ 0,0999 моль
2. Сравниваем стохиометрический коэффициент CaO (1) с количеством вещества CaO:
Количество вещества Ca(OH)2 = 0,0712 моль * (1 / 1) = 0,0712 моль
3. Вычисляем массу гашёной извести:
Масса гашёной извести = 0,0712 моль * 74,10 г/моль ≈ 5,28 г
Таким образом, масса гашёной извести, образовавшейся в результате полной реакции смешения 4 г негашёной извести и 1,8 г воды, составляет примерно 5,28 г.
Совет:
Для лучшего понимания данного расчёта, рекомендуется повторить понятия стехиометрии и мольных расчётов, а также ознакомиться с основными принципами химических реакций и химических уравнений.
Упражнение:
Какова будет масса гашёной извести, образовавшейся в результате реакции смешения 10 г негашёной извести и 3 г воды? Запишите число в ответе.