При 20 градусах Цельсия и при давлении 735 мм ртутного столба, какой обьем занимает 1 грамм
Объяснение:
Для решения данной задачи нам понадобится использовать уравнение состояния идеального газа, которое имеет вид PV = nRT, где P — давление газа, V — объем газа, n — количество вещества газа, R — универсальная газовая постоянная и T — абсолютная температура.
Для начала, необходимо перевести значение давления в паскали. Пользуясь данными отношения: 1 атмосфера = 101,3 килопаскаля, получим, что давление в паскалях равно 735 мм ртутного столба * (101,3 килопаскаль / 1 атмосфера) = 74533,5 паскаля.
Далее, необходимо перевести температуру из градусов Цельсия в Кельвины. Для этого добавляем 273,15 к значению температуры в градусах Цельсия: 20°C + 273,15 = 293,15 K.
Теперь мы готовы решать уравнение состояния идеального газа. У нас есть значения давления (P), температуры (T) и количество вещества (n = 1 грамм / молярная масса хлора). Задача состоит в нахождении объема (V).
Подставляем значения в уравнение PV = nRT и преобразуем формулу для нахождения объема:
V = (nRT) / P.
Найдем молярную массу хлора, обозначим ее как М. Она равна 35,45 г/моль. Тогда количество вещества хлора (n) равно:
n = 1 г / 35,45 г/моль ≈ 0,02819 моль.
Подставляя значения, получаем:
V = (0,02819 моль * 8,314 Дж/(моль*К) * 293,15 К) / 74533,5 Па.
Выполняем расчеты:
V ≈ 0,02294 м³.
Таким образом, 1 грамм молекулярного хлора занимает около 0,02294 м³ объема при условиях 20 градусов Цельсия и давлении 735 мм ртутного столба.
Пример использования:
Задано значение давления (735 мм рт. ст.) и температуры (20°C). Найти объем молекулярного хлора, занимаемый 1 граммом вещества при этих условиях.
Совет:
Для лучшего понимания и успешного решения подобных задач, рекомендуется познакомиться с уравнением состояния идеального газа и научиться правильно преобразовывать единицы измерения. Это поможет вам использовать формулы, связанные с газовыми законами, в различных задачах.
Упражнение:
При 25 градусах Цельсия и при давлении 800 мм ртутного столба, какой объем займет 1 грамм молекулярного кислорода? (1 атмосфера = 101,3 килопаскалей)