Какой объем (в дм3, н. у.) газа выделился при обработке 6,2г карбоната двухвалентного металла раствором

Объяснение: Итак, у нас есть задача, в которой мы должны определить объем газа, выделившегося при обработке карбоната двухвалентного металла раствором азотной кислоты. Для этого нам нужно использовать законы химических превращений вместе с данными о массе и массовой доле карбоната.

Сначала нам нужно найти молекулярную массу карбоната двухвалентного металла. Для этого умножаем массовую долю карбоната на общую массу (6,2 г) и делим на 100:

6,2 г * 51,6% / 100 = 3,1992 г

Теперь нам нужно найти количество вещества карбоната двухвалентного металла. Для этого делим массу карбоната на молекулярную массу:

Количество вещества = масса / молекулярная масса = 3,1992 г / молекулярная масса

Затем нам нужно найти количество вещества азотной кислоты, используя точно такой же процесс:

Количество вещества азотной кислоты = масса / молекулярная масса

Теперь мы можем использовать химическое уравнение реакции, чтобы найти соотношение между карбонатом и выделившимся газом. В химическом уравнении также указан объемный коэффициент для газа.

Наконец, используем найденное количество вещества в химическом уравнении для определения объема газа:

Объем газа = количество вещества * объемный коэффициент

Пример использования:
Дано:
Масса карбоната двухвалентного металла = 6,2 г
Количество азотной кислоты = 7,56 г
Массовая доля карбоната = 51,6%

Найти: Объем газа, выделившегося при обработке

Совет: Хорошим способом понять и запомнить реакции в химии является много практики. Работайте с различными задачами, используйте различные химические реакции, чтобы увидеть разницу в молекулярных массах и объемных коэффициентах газов. Помните, что химия — это непрерывный процесс обучения и практики.

Упражнение:
Масса карбоната двухвалентного металла, используемого в реакции, составляет 8 г. Массовая доля карбоната равна 62,5%. Какой объем (в дм3, н. у.) газа выделился при обработке раствором азотной кислоты массой 12,5 г?