Какой объем займет такое же количество газа при температуре -15 о С и давлении 99280 Па, если изначальный объем газа

Разъяснение: Чтобы решить эту задачу, мы можем использовать идеальный газовый закон, который гласит: PV = nRT, где P — давление газа, V — объем газа, n — количество вещества, R — универсальная газовая постоянная и T — температура газа в кельвинах.

Используя формулу идеального газового закона, мы можем сделать следующие шаги:

1. Преобразование температуры из градусов Цельсия в Кельвины. Для этого нам нужно добавить 273 к -15°C, так что T = 273 + (-15) = 258 К.

2. Найдем количество вещества (n) газа в изначальном состоянии. Используем формулу n = PV / RT. Подставим известные значения: P = 99280 Па, V = 82 м³, R = 8.314 Дж/(моль·К), T = 273 К.

n = (99280 Па * 82 м³) / (8.314 Дж/(моль·К) * 273 К).

Выполнив необходимые вычисления, получим n ≈ 3066.72 моль.

3. Теперь мы можем использовать полученное количество вещества (n) и новые значения температуры (258 К) и давления (99280 Па), чтобы найти новый объем (V2) газа.

V2 = (n * R * T2) / P2. Подставим известные значения: n = 3066.72 моль, R = 8.314 Дж/(моль·К), T2 = 258 К, P2 = 99280 Па.

Выполнив необходимые вычисления, получим V2 ≈ 66.49 м³.

Таким образом, объем газа при новых условиях составит приблизительно 66.49 м³.

Совет: Важно всегда убеждаться, что все единицы измерения соответствуют используемым формулам. Когда решаете подобные задачи, обратите внимание на значения давления и температуры и убедитесь, что они выражены в правильных единицах измерения.

Упражнение: У вас есть газ в объеме 50 м³ при температуре 20 °C и давлении 100000 Па. Какой будет объем этого газа при температуре 40 °C и давлении 120000 Па? Используйте идеальный газовый закон для решения задачи.