Какова была начальная температура идеального одноатомного газа, если его внутренняя энергия увеличилась в 3 раза и

Инструкция: Для решения данной задачи можно использовать уравнение внутренней энергии идеального газа, которое выглядит следующим образом:

ΔU = (3/2) * R * ΔT

где:
ΔU — изменение внутренней энергии газа
R — универсальная газовая постоянная (R = 8.314 Дж/(моль*К))
ΔT — изменение температуры газа

Из условия задачи известно, что изменение внутренней энергии составило 75 кДж, а количество вещества газа равно 5 моль.

75 кДж = (3/2) * 8.314 Дж/(моль*К) * ΔT * 5 моль

Проведя вычисления, получим:

ΔT = (75 кДж) / ((3/2) * 8.314 Дж/(моль*К) * 5 моль) ≈ 5,69 К

Таким образом, изменение температуры газа составляет примерно 5,69 К. Чтобы найти начальную температуру газа, мы можем использовать следующее выражение:

T₁ = T₂ — ΔT,

где:
T₁ — начальная температура газа
T₂ — конечная температура газа

Так как из условия задачи известно только изменение внутренней энергии, а не конечная температура газа, мы не можем точно найти начальную температуру газа без дополнительных данных.

Совет: Для лучшего понимания темы рекомендуется ознакомиться с основами внутренней энергии идеального газа, а также уравнением состояния идеального газа.

Практика: Как изменится начальная температура газа, если его внутренняя энергия увеличится в 4 раза и изменение внутренней энергии составит 100 кДж для 3 моль газа? (Ответ представить в градусах Цельсия)