Сколько грамм оксида фосфора (V) образовалось в реакции горения, если теплота полного сгорания фосфора составляет
Объяснение: Чтобы решить эту задачу, мы будем использовать закон сохранения энергии. Для начала нам необходимо знать теплоту полного сгорания фосфора (774 кДж/моль) и теплоту, которая выделилась (54,18 кДж).
Согласно задаче, фосфор полностью сгорает, что означает, что выделенная теплота является теплотой, которая образуется в реакции горения фосфора.
Для решения задачи, нам необходимо использовать соотношение теплоты и количества вещества, где количество вещества измеряется в молях.
Сначала определим количество вещества фосфора, которое участвует в реакции. Для этого разделим выделившуюся теплоту на теплоту полного сгорания фосфора:
Количество вещества фосфора = выделенная теплота / теплота полного сгорания фосфора
Количество вещества фосфора = 54,18 кДж / 774 кДж/моль
Полученное значение будет количеством молей фосфора, участвующего в реакции. Чтобы найти массу оксида фосфора (V), умножим полученное количество молей на молярную массу оксида фосфора (V). Молярная масса оксида фосфора (V) составляет 32 г/моль.
Масса оксида фосфора (V) = количество молей * молярная масса
Масса оксида фосфора (V) = количество молей * 32 г/моль
Пример использования: Пусть в реакции горения выделилось 54,18 кДж теплоты. Тогда количество молей фосфора, участвующего в реакции, будет равно:
Количество вещества фосфора = 54,18 кДж / 774 кДж/моль
Количество вещества фосфора ≈ 0.07 моль
Затем, чтобы найти массу оксида фосфора (V), умножим количество молей на молярную массу оксида фосфора:
Масса оксида фосфора (V) = 0,07 моль * 32 г/моль
Масса оксида фосфора (V) ≈ 2,24 г
Совет: Чтобы лучше понять задачу, обратите внимание на предоставленные данные. Убедитесь, что вы понимаете, как использовать соотношения теплоты и количества вещества в этой задаче. Используйте правильные единицы измерения и не забывайте следить за точностью ваших вычислений.
Упражнение: В реакции сгорания ацетилена выделилось 2560 кДж энергии. Если теплота образования оксида углерода (II) равна 393,5 кДж/моль, то сколько граммов оксида углерода (II) образовалось в реакции?