Часть вещества в нитрате алюминия разложилась при нагревании, и в результате выделилось 10,08 литров (при нормальных

Часть вещества в нитрате алюминия разложилась при нагревании, и в результате выделилось 10,08 литров (при нормальных условиях) смеси газов. Для полного растворения образовавшегося твердого остатка требуется 60 г 40% раствора гидроксида натрия. Это привело к образованию тетрагидроксоалюмината натрия. Определите массу исходного образца нитрата алюминия.
Тема: Расчет массы исходного образца нитрата алюминия

Объяснение: Чтобы решить данную задачу, мы должны воспользоваться следующими шагами.

1. Сначала определим количество вещества газов, выделившихся при разложении нитрата алюминия. Для этого воспользуемся уравнением реакции разложения:

   2Aℓ(NO₃)₃ → 2AℓNO₃ + 3NO₂↑ + 3O₂↑

Так как объем газов указан при нормальных условиях, то можно сказать, что 1 моль газа занимает 22,4 литра при нормальных условиях. Следовательно:

   1 моль газов = 22,4 литра газов при нормальных условиях

Мы знаем, что выделилось 10,08 литров газов. Теперь найдем количество молей газов:

   (10,08 л газов) / (22,4 л/моль) = 0,45 моль газов

2. Теперь вычислим количество грамм гидроксида натрия, которое требуется для растворения твердого остатка. Мы знаем, что требуется 60 г 40% раствора, поэтому граммов гидроксида натрия равно:

   60 г * (40/100) = 24 г гидроксида натрия

3. Поскольку образовался тетрагидроксоалюминат натрия (NaAl(OH)₄), мы можем составить уравнение реакции его образования:

   NaOH + Al(NO₃)₃ + 2H₂O → NaAl(OH)₄ + 3HNO₃

Используя пропорции, можно найти количество молей нитрата алюминия:

   (0,45 моль газов) * (1 моль Al(NO₃)₃ / 2 моль газов) = 0,225 моль Al(NO₃)₃

4. Теперь мы можем найти массу исходного образца нитрата алюминия, используя молярную массу Al(NO₃)₃, которая равна 213 г/моль:

   0,225 моль * 213 г/моль = 47,925 г

Пример использования: Определите массу исходного образца нитрата алюминия, если при разложении выделилось 10,08 литров смеси газов.

Совет: При решении задач по химии имейте в виду мольные соотношения и используйте молярные массы, чтобы перевести количество вещества в массу или наоборот. Также убедитесь, что применяете правильные уравнения реакций и следите за единицами измерения в условии задачи.

Задание: При разложении нитрата железа(III) образуется 11,2 литра газов при нормальных условиях. Для полного растворения твердого остатка потребовалось 35 г 20% раствора гидроксида калия. Определите массу исходного образца нитрата железа(III).

Твой друг не знает ответ? Расскажи!