Сколько газа можно получить при воздействии избытка раствора гидроксида натрия на 150 г алюминиевой бронзы с массовой долей

Объяснение:
Для решения данной задачи необходимо использовать знания о стехиометрии химических реакций. Стратегия решения состоит в следующем:

1. Найдите молекулярную и эмпирическую формулу бронзы, используя информацию о массовой доле меди. Поскольку массовая доля меди равна 89,2% (в массовых процентах), массовая доля алюминия будет равна 100% — 89,2% = 10,8%.

2. Рассчитайте количество вещества алюминия (в моль), используя его молярную массу (27 г/моль) и массу образца (150 г). Формула для вычисления количества вещества: количество вещества = масса / молярная масса.

3. Используйте соотношение бронзы и гидроксида натрия из сбалансированного уравнения реакции, чтобы определить, какое количество гидроксида натрия будет отреагировано с алюминиевой бронзой. Уравнение реакции: 2AlBrCu + 6NaOH → 3Cu(OH)2 + 3Na2O + 2Al.

4. Рассчитайте количество вещества гидроксида натрия (в моль), используя его молярную массу (40 г/моль) и количество вещества алюминия из предыдущего шага.

5. Зная количество вещества гидроксида натрия, вычислите количество газа (водород), образующегося в результате реакции гидроксида натрия с алюминиевой бронзой. Используйте соотношение между гидроксидом натрия и водородом из сбалансированного уравнения реакции (2NaOH + 2Al → 2NaAlO2 + H2). 1 моль гидроксида натрия порождает 1 моль водорода.

Пример использования:
Задача: Сколько газа можно получить при воздействии избытка раствора гидроксида натрия на 150 г алюминиевой бронзы с массовой долей меди 89,2%?

Решение:
1. Массовая доля алюминия в бронзе: 100% — 89,2% = 10,8%.
2. Количество молей алюминия: 150 г / 27 г/моль = 5,56 моль.
3. Используя сбалансированное уравнение реакции, видим, что каждый моль гидроксида натрия соответствует 2 молям алюминиевой бронзы. Следовательно, количество гидроксида натрия: 5,56 моль * (1 моль NaOH / 2 моль AlBrCu) = 2,78 моль NaOH.
4. Количество молей водорода, образующегося в результате реакции: 2,78 моль NaOH * (1 моль H2 / 2 моль NaOH) = 1,39 моль H2.

Совет:
Для успешного решения задач по химии рекомендуется внимательно прочитать условие задачи и составить сбалансированное уравнение реакции, чтобы определить соотношение между реагентами и продуктами. Также полезно понимать, как расчитывать количество вещества и использовать молярные массы элементов и соединений.

Упражнение:
Сколько меди можно получить при взаимодействии 50 г гидроксида натрия с избытком хлорида меди(I)? (Уравнение реакции: 2CuCl + 2NaOH → Cu2O + 2NaCl + H2O)