Определите количество кремниевой кислоты, образующейся при взаимодействии 25 г калиевого силиката с соляной кислотой

Пояснение:
Для решения данной задачи нам нужно использовать химические уравнения и молярные массы веществ. Давайте начнем с записи химического уравнения для реакции между калиевым силикатом и соляной кислотой:

SiO2 + HCl -> H2O + H2SiO3

Из уравнения видно, что для образования кремниевой кислоты (H2SiO3) нужно один моль калиевого силиката (K2SiO3) и два моля соляной кислоты (HCl).

Теперь давайте вычислим количество калиевого силиката, которое мы имеем. Молярная масса K2SiO3 равна 154,28 г/моль. Так как у нас есть 25 г калиевого силиката, можем использовать формулу:

моль = масса / молярная масса

моль K2SiO3 = 25 г / 154,28 г/моль

моль K2SiO3 = 0,162 моль

Так как для образования одного моля кремниевой кислоты необходимо один моль калиевого силиката, то количество кремниевой кислоты равно количеству калиевого силиката:

моль H2SiO3 = 0,162 моль

Таким образом, при взаимодействии 25 г калиевого силиката с соляной кислотой образуется 0,162 моль кремниевой кислоты.

Пример использования:
Задача: Определите количество кремниевой кислоты, образующейся при взаимодействии 15 г калиевого силиката с соляной кислотой.

Совет:
При решении подобных задач всегда важно следить за правильным использованием молярных масс веществ и применением соответствующих химических уравнений. Также рекомендуется уделить внимание пониманию химических принципов и законов, чтобы легче решать подобные задачи.

Упражнение:
Определите количество кремниевой кислоты, образующейся при взаимодействии 40 г калиевого силиката с соляной кислотой.