1) Какова эквивалентная масса ортофосфорной кислоты (г/моль), полученной при реакции ортофосфорной кислоты в количестве
2) В оксиде некоторого четырехвалентного металла содержание кислорода составляет 40 % по массе. Какова атомная масса металла?
3) Какой объем кислорода (в литрах) останется в избытке после сгорания 50 г магния в 30 литрах нормальных условий (н.у.) кислорода?
Разъяснение:
1) Эквивалентная масса соединения или вещества определяется как масса данного вещества, требующаяся для взаимодействия с одним эквивалентом другого вещества. Для расчета эквивалентной массы следует использовать соотношение между обратными количествами веществ, указанными в уравнении реакции. В данном случае имеется реакция между ортофосфорной кислотой (H3PO4) и гидроксидом калия (KOH). Показательные коэффициенты уравнения реакции указывают на соотношение веществ. Рассчитав соотношение между молями ортофосфорной кислоты и гидроксида калия, можно найти массу ортофосфорной кислоты, соответствующую заданной массе гидроксида калия.
2) Для расчета атомной массы металла в оксиде, известно, что содержание кислорода составляет 40% по массе. Это означает, что масса кислорода составляет 40% от общей массы оксида. Масса металла равна разности общей массы оксида и массы кислорода. Поделив массу металла на количество атомов металла в молекуле оксида, можно получить атомную массу металла.
3) Чтобы определить объем кислорода, оставшегося в избытке после реакции, необходимо знать начальное количество кислорода (который был избыточным) и количество кислорода, потребовавшееся для полного сгорания магния. После рассчета молей магния и молей кислорода, можно применить соотношение между объемом и молями газов, и в итоге получить искомый объем кислорода.
Пример использования:
1) Расчет эквивалентной массы ортофосфорной кислоты будет состоять из следующих шагов:
a) Найдем количество молей гидроксида калия по формуле: m (масса) = n (количество молей) * M (молярная масса);
b) Из уравнения реакции видно, что соотношение между ортофосфорной кислотой и гидроксидом калия составляет 1:3. Следовательно, количество молей ортофосфорной кислоты будет равно 1/3 от количества молей гидроксида калия;
c) Теперь можно рассчитать эквивалентную массу ортофосфорной кислоты, поделив массу ортофосфорной кислоты на количество молей, полученных на предыдущем шаге.
Совет:
— Всегда внимательно анализируйте уравнения реакций и уточняйте соотношения между веществами и их молярными массами.
Упражнение:
Решите другие задачи в этих темах самостоятельно для еще большего понимания этих концепций.