Какой объем газа О3 занимает при нормальных условиях, если его масса составляет 2,2 кг?

Разъяснение: Для решения этой задачи нам понадобится использовать уравнение состояния идеального газа — PV = nRT, где P — давление, V — объем газа, n — количество вещества, R — универсальная газовая постоянная, T — температура.

Для начала нам необходимо выразить количество вещества газа О3. Для этого воспользуемся формулой n = m/M, где m — масса газа, M — молярная масса вещества. В случае газа О3 его молярная масса равна 48 г/моль.

Вычислим количество вещества О3: n = 2,2 кг / 48 г/моль = 0,04583 моль.

Далее мы можем использовать уравнение состояния идеального газа для расчета объема газа. При нормальных условиях (температура 0°C и давление 101,325 кПа), универсальная газовая постоянная R = 8,314 Дж/(моль·К).

Подставим известные значения в уравнение PV = nRT, где P = 101,325 кПа, T = 273,15 К:
V = (nRT) / P = (0,04583 моль * 8,314 Дж/(моль·К) * 273,15 К) / 101,325 кПа.

После вычислений получаем:
V = 0,04583 моль * 8,314 Дж/(моль·К) * 273,15 К / 101,325 кПа = 1,244 литра.

Таким образом, объем газа О3 при нормальных условиях составляет 1,244 литра.

Совет: Чтобы более легко понять и запомнить данную формулу, рекомендуется просмотреть работу идеального газа и основные параметры, которые оказывают на него влияние, такие как давление, объем, температура и количество вещества. При расчетах обратите внимание на единицы измерения и правильность их преобразования.

Задание: Какой объем занимет 10 газа SO2 при нормальных условиях, если его молярная масса составляет 64 г/моль? (Ответ округлите до трех знаков после запятой).