Какова массовая доля соли в результирующем растворе после того, как 150 г кальция карбоната были обработаны раствором

Объяснение: Массовая доля соли в растворе — это сравнение массы соли к общей массе раствора, выраженное в процентах. Для решения задачи нам понадобятся массы кальция карбоната и кислоты, а также массовая доля кислоты в растворе.

Сначала рассчитаем массу соли, образующейся в результате реакции между кальция карбонатом и хлоридной кислотой. Реакция будет выглядеть следующим образом:
CaCO3 + 2HCl -> CaCl2 + H2O + CO2

Молярная масса CaCO3 = 40.08 г/моль
Молярная масса HCl = 36.46 г/моль

Масса CaCO3 = 150 г
Масса HCl = 1 кг = 1000 г
Массовая доля HCl = 5%

Теперь, используя информацию о реакции и молярных массах, мы можем рассчитать массу CaCl2, образующейся в результате реакции.

Масса CaCl2 = (Масса HCl / Молярная масса HCl) * (Молярная масса CaCl2 / Коэффициент реакции)
= (1000 г * 0.05) / 36.46 г/моль * (110.98 г/моль / 2)
= 75.80 г

Масса раствора соли в растворе = Масса CaCl2 + Масса HCl
= 75.80 г + 1000 г
= 1075.80 г

Массовая доля соли = (Масса CaCl2 / Масса раствора соли) * 100%
= (75.80 г / 1075.80 г) * 100%
≈ 7.05%

Совет: Чтобы лучше понять задачи по массовой доле соли в растворе, важно изучить химические реакции и уметь считать молярные массы различных веществ. Также полезно знать, как записывать и считать коэффициенты реакции для балансировки уравнений.

Упражнение: Какова массовая доля соли в растворе, если 250 г медного карбоната были обработаны раствором серной кислоты массой 800 г и содержащим 25% массовой доли кислоты?