Соотнесите каждый металл с электронной конфигурацией его атома. 1) Al 2) Fe 3) Na 4) Ca А) 1s^2 2s^2 2p^6
1) Al
2) Fe
3) Na
4) Ca
А) 1s^2 2s^2 2p^6 3s^1
В) 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^1
С) 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2
D) 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 3d^6 4s^2
Описание: Электронная конфигурация атома определяет распределение электронов в его энергетических уровнях и субуровнях. Для соотнесения металлов с их электронными конфигурациями, мы должны знать порядок заполнения энергетических уровней и субуровней.
1) Al: Вариант В. Электронная конфигурация атома алюминия: 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^1. Пятый энергетический уровень имеет два электрона (3s^2) и внешний субуровень p имеет один электрон (3p^1).
2) Fe: Вариант D. Электронная конфигурация атома железа: 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 3d^6 4s^2. Железо имеет 26 электронов, и внешний субуровень s заполнен полностью (4s^2), а третий субуровень d имеет 6 электронов (3d^6).
3) Na: Вариант А. Электронная конфигурация атома натрия: 1s^2 2s^2 2p^6 3s^1. Второй энергетический уровень имеет два электрона (2s^2) и внешний субуровень s имеет один электрон (3s^1).
4) Ca: Вариант С. Электронная конфигурация атома кальция: 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2. Кальций содержит 20 электронов, и внешний субуровень s заполнен полностью (4s^2).
Совет: Запомните последовательность заполнения энергетических уровней и субуровней. Помните, что на самом внешнем уровне металлов (энергетический уровень или субуровень) находится наименьшее количество электронов, которое может быть заполнено.
Упражнение: Напишите электронную конфигурацию атома магния (Mg).