Какое количество аммиака (в литрах и молях) необходимо для получения 6,3 кг азотной кислоты с учетом потерь в процессе

Пояснение: Для решения данной задачи необходимо использовать стехиометрические соотношения между реагентами и продуктами химической реакции.

1. Составим уравнение реакции синтеза азотной кислоты:

NH3 + HNO3 → NH4NO3

Согласно уравнению, для получения одной молекулы азотной кислоты требуется одна молекула аммиака и одна молекула азотной кислоты.

2. Переведем затрачиваемую массу азотной кислоты в моль:

Молярная масса азотной кислоты (HNO3) = 63 г/моль

Масса азотной кислоты = 6,3 кг = 6300 г

Количество молей азотной кислоты = масса/молярная масса = 6300 г / 63 г/моль = 100 моль

3. Учтем потери в процессе производства, равные 15%:

Потери = 15% * количество молей азотной кислоты = 15/100 * 100 моль = 15 моль

Фактическое количество молей азотной кислоты = количество молей азотной кислоты — потери = 100 моль — 15 моль = 85 моль

4. Так как для получения одной молекулы азотной кислоты требуется одна молекула аммиака, то количество молей аммиака будет равно количеству молей азотной кислоты:

Количество молей аммиака = 85 моль

5. Чтобы перевести количество молей аммиака в объем (в литрах), воспользуемся идеальным газовым законом:

V = nRT/P

V — объем газа (в литрах)
n — количество молей газа
R — универсальная газовая постоянная (0,0821 л*атм/(моль*К))
T — температура (в Кельвинах)
P — давление (в атмосферах)

Давление и температура не указаны, поэтому предположим, что они стандартные:
T = 273 К, P = 1 атм

V = 85 моль * 0,0821 л*атм/(моль*К) * 273 К / 1 атм = 1930,395 л

Ответ: Количество аммиака составляет 85 молей и 1930,4 литров.

Совет: Для лучшего понимания данной задачи их стехиометрии рекомендуется ознакомиться с уравнениями реакций и принципами расчета количества веществ на основе молярных масс.

Дополнительное задание: Какое количество аммиака (в литрах и молях) необходимо для получения 5 кг азотной кислоты с учетом 20% потерь в процессе производства?