Каков будет эффект увеличения давления в 3 раза на скорость реакции 2NO + O2 → 2NO2?

Скорость химической реакции определяется изменением концентраций веществ, участвующих в данной реакции, с течением времени. В данном случае, рассматривается реакция:

2NO + O2 → 2NO2

Эта реакция является элементарной, то есть каждый из реагентов участвует с коэффициентом 1 в общем уравнении реакции.

Увеличение давления в 3 раза приведет к увеличению концентрации реагентов. Известно, что скорость реакции пропорциональна концентрации реагентов. Таким образом, увеличение давления в 3 раза приведет к увеличению скорости реакции также в 3 раза.

Это связано с тем, что увеличение концентрации реагентов увеличивает число частичных столкновений между ними, а значит и число столкновений, при которых будет образовываться продукт реакции.

Пример использования:

Допустим, скорость реакции 2NO + O2 → 2NO2 при первоначальном давлении составляет 2 мол/л*с. Если давление увеличить в 3 раза, то скорость реакции станет 6 мол/л*с.

Совет:

Для лучшего понимания скорости химической реакции, рекомендуется изучить концепцию закона действующих масс и понятие стехиометрического коэффициента в реакциях. Это поможет понять, какие изменения влияют на скорость реакции и как они связаны с концентрацией реагентов.

Упражнение:

Для реакции A + B → C скорость реакции составляет 0,5 моль/л*с. Если концентрация реагентов удвоить, какова будет скорость реакции?