Какова масса кислорода, если его давление составляет 12 МПа, а температура равна 16°С? Ответ: m = 16 кг

*Объяснение:*
Для решения данной задачи требуется использовать уравнение состояния идеального газа, известное как уравнение Клапейрона-Менделеева. Это уравнение связывает давление, объем, температуру и количество вещества газа.

Уравнение Клапейрона-Менделеева:
PV = nRT

где P — давление, V — объем, n — количество вещества, R — универсальная газовая постоянная, T — температура.

Для решения задачи, нам известны значения давления и температуры кислорода. Давление следует преобразовать в Па, а температуру в Кельвины, поскольку уравнение Клапейрона-Менделеева использует эти единицы измерения.

После преобразования единиц измерения, значение R можно использовать для расчета массы кислорода по следующей формуле:

m = (P * V) / (R * T)

*Пример использования:*
Задача: Какова масса кислорода, если его давление составляет 12 МПа, а температура равна 16°С?

Решение:
1. Преобразуем давление в Па: 12 МПа = 12 * 10^6 Па.
2. Преобразуем температуру в Кельвины: T = 16 + 273.15 = 289.15 K.
3. Используя универсальную газовую постоянную R = 8.31434 J/(mol·K), вычислим массу кислорода:

m = (P * V) / (R * T)

m = (12 * 10^6 * V) / (8.31434 * 289.15)

m = 16 кг

*Совет:*
Для более легкого понимания уравнения Клапейрона-Менделеева, рекомендуется знать основные единицы измерений для давления, объема, температуры и количества вещества. Также, помните о необходимости преобразования значений в соответствующие единицы измерения, если это требуется.

*Упражнение:*
Какова масса азота, если его давление составляет 2,5 атмосферы, а объем равен 10 литрам? (Ответ округлите до ближайшего грамма).