Какое количество железного купороса FeSO4⋅7H2O необходимо растворить в 210 г воды, чтобы получить раствор

Инструкция:
Чтобы решить эту задачу, мы должны знать формулу для концентрации раствора. Концентрация раствора (C) определяется как количество растворенного вещества (масса или количество вещества) поделенное на объем растворителя. В нашем случае, мы знаем, что концентрация раствора сульфата железа(II) должна быть 10% или 0,1.

Масса железного купороса FeSO4⋅7H2O, которую нам необходимо растворить, обозначим как Х. Мы знаем, что количество растворенного вещества (масса FeSO4⋅7H2O) поделенное на общий объем раствора должно быть равно концентрации 10%.

Масса воды (210 г) остается постоянной, поэтому мы можем записать соотношение следующим образом:

Х / (Х + 210) = 0,1

Теперь, чтобы решить это уравнение и найти Х, нужно сделать небольшую алгебраическую операцию:

Х = 0,1 * (Х + 210)

Х = 0,1Х + 21

0,9Х = 21

Х = 21 / 0,9 ≈ 23,33

Округление:
Теперь, поскольку мы должны округлить до целого значения, мы округлим 23,33 до ближайшего целого числа, что будет 23.

Таким образом, нам потребуется растворить около 23 г железного купороса FeSO4⋅7H2O в 210 г воды, чтобы получить раствор с концентрацией 10%.

Совет:
Чтобы лучше понять эту задачу, стоит вспомнить определение концентрации раствора и быть внимательными при записи уравнения в правильной форме. Если возникают затруднения, рекомендуется обратиться к учителю или проконсультироваться со своими одноклассниками.

Упражнение:
Какое количество железного купороса FeSO4⋅7H2O нужно растворить в 300 г воды, чтобы получить раствор с концентрацией 15%? Ответ округлите до целого значения.