Определите процентный выход продукта реакции, полученного при взаимодействии 96 г железа с бромом и
Пояснение: Чтобы определить процентный выход продукта реакции, нужно сравнить массу полученного продукта с массой продукта, которую можно было бы получить, если бы все исходные реагенты были полностью превращены в продукт.
В данной задаче, у нас есть 96 г железа и масса полученного продукта составляет 319,68 г.
Для расчета массы продукта, которую можно было бы получить, мы должны использовать химическое уравнение реакции. Оно не указано в задаче, поэтому предположим, что реакцией является образование железного бромида, FeBr₂:
Fe + Br₂ → FeBr₂
Из уравнения мы видим, что на одну молекулу железа (Fe) требуется две молекулы брома (Br₂) для образования одной молекулы железного бромида (FeBr₂).
Молярная масса железа (Fe) равна 55,85 г/моль, а молярная масса брома (Br₂) равна 159,808 г/моль.
Сначала определим количество молей железа:
моль железа = масса железа / молярная масса железа
моль железа = 96 г / 55,85 г/моль = 1,721 моль железа
Мы знаем, что на одну молекулу железа (Fe) требуется две молекулы брома (Br₂), поэтому нам нужно удвоить количество молей железа для вычисления количества молей брома:
моль брома = 2 * моль железа = 2 * 1,721 моль = 3,442 моль брома
Теперь рассчитаем массу брома:
масса брома = моль брома * молярная масса брома
масса брома = 3,442 моль * 159,808 г/моль = 550,94 г брома
Таким образом, масса продукта, которую можно было бы получить, составляет 550,94 г.
Теперь можем определить процентный выход продукта:
Процентный выход = (масса полученного продукта / масса возможного продукта) * 100
Процентный выход = (319,68 г / 550,94 г) * 100 ≈ 58,07%
Пример использования: Вычислите процентный выход продукта реакции, если 96 г железа реагируют с бромом и образуется 319,68 г продукта реакции.
Совет: Для решения подобных задач, всегда начинайте с определения количества молей реагентов и используйте химические уравнения для расчета количества молей продуктов.
Упражнение: Определите процентный выход продукта реакции, если при взаимодействии 75 г меди с серной кислотой получено 218,25 г продукта реакции.