Какова масса сахарозы, необходимая для выделения 396 г воды и 660 г углекислого газа в результате горения сахарозы?

Описание: При горении сахарозы (C12H22O11), она расщепляется на воду (H2O) и углекислый газ (CO2). Реакция горения сахарозы может быть представлена следующим образом:

C12H22O11 + 12O2 → 12CO2 + 11H2O

Из уравнения реакции видно, что для образования 1 моль сахарозы требуется 12 моль углекислого газа и 11 моль воды. Для решения данной задачи, мы должны сначала найти количество моль углекислого газа и воды, а затем найти массу сахарозы.

1. Найдем количество моль углекислого газа:
Масса CO2 = 660 г
Молярная масса CO2 = 44 г/моль

Количество моль CO2 = Масса CO2 / Молярная масса CO2
Количество моль CO2 = 660 г / 44 г/моль = 15 моль

2. Найдем количество моль воды:
Масса H2O = 396 г
Молярная масса H2O = 18 г/моль

Количество моль H2O = Масса H2O / Молярная масса H2O
Количество моль H2O = 396 г / 18 г/моль = 22 моль

3. Теперь мы можем найти количество моль сахарозы:
Так как соотношение CO2 к сахарозе составляет 12:1, а соотношение H2O к сахарозе составляет 11:1, мы должны выбрать меньшее количество моль среди CO2 и H2O, чтобы найти количество моль сахарозы.

Количество моль сахарозы = min(15 моль, 22 моль) = 15 моль

4. Найдем массу сахарозы:
Молярная масса сахарозы (C12H22O11) = 342 г/моль

Масса сахарозы = Количество моль сахарозы * Молярная масса сахарозы
Масса сахарозы = 15 моль * 342 г/моль = 5130 г

Таким образом, для выделения 396 г воды и 660 г углекислого газа требуется 5130 г сахарозы.

Совет: Для лучшего понимания реакции горения и вычисления массы веществ, рекомендуется изучить основные понятия стехиометрии, включая моль, молярную массу и уравнения реакций.

Упражнение: Какова масса воды и углекислого газа, образующихся при полном горении 50 г сахарозы? Ответьте с пошаговым решением.